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题目
题型:不详难度:来源:
对于可逆反应:A2(g)+3B2(g)2AB3(g);△H<0,下列图象中正确的是(   )
答案
AB
解析
考查外界条件对反应速率及平衡的越影响。根据反应式可知,这是1个体积减小的、发热的可逆反应。升高温度平衡向逆反应方向移动,反应物的含量增大,A正确。增大压强平衡向正反应方向移动,反应物的含量降低,B正确。温度高,反应速率快,到达平衡的时间段,所以选项C是错误的。增大压强,正逆反应速率均是增大的,选项D不正确。答案选AB。
核心考点
试题【对于可逆反应:A2(g)+3B2(g)2AB3(g);△H<0,下列图象中正确的是(   )】;主要考察你对化学平衡状态的判断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(12分)一定温度下,在一固定体积的容器中,通入一定量的CO和H2O,
发生如下反应:CO (g) 十H2O (g)  CO2 (g) 十 H2 (g) ; △H<0
(1)在850℃时,CO和H2O浓度变化如下左图,则 0~4min的平均反应速率v(CO2)=    _mol·L-1·min-1

(2)t1℃时,在相同容器中发生上述反应,各物质的浓度变化如右上表:
① 计算t1℃该反应的平衡常数为K =       
② t1℃时,反应在5min~6min间,平衡   移动(填向左、向右或不 ),若在第5分钟改变一种条件达到第6分钟的浓度,改变的条件是     ________。
(3)t2℃时,化学反应CO (g) + H2O (g)  CO2 (g) + H2 (g)的平衡浓度符合c(CO2)·c(H2)=2 c(CO)·c(H2O),则t2    850℃,判断依据是:                                                                
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某温度时,把1molN2O4气体通入体积为5L的真空密闭容器中,立即出现棕色,反应进行4s时NO2的浓度为0.04mol/L,再经过一定时间后,反应到达平衡,这时容器内压强为开始时的1.6倍。
(1)、前4s中以N2O4的浓度变化表示的平均反应速度为            mol/L·s
(2)、在4s时容器内的压强为开始时的         
(3)、在平衡时容器内含N2O4              mol
(4)、在平衡时容器内NO2的浓度为             mol/L
(5)、N2O4的转化率为                  
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(10分)计算填空:
(1)(2分)1mol某金属单质与足量的H2SO4反应,放出1.5molH2(标况下)并转化为具有Ne原子的电子层结构的离子,则该金属在周期表的位置                         
(2)(6 分)已知在2L的容器中进行下列可逆反应,各物质的有关数据如下:
_                                aA (g)+ bB (g) 2C(g)
起始物质的量(mol):   3      2           0
2s末物质的量浓度(mol/L): 0.9     0.8         0.4
则①a=                ,b=                       ;  
②2S内B的反应速率=                           
(3)(2分) 1 mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,请写出NO2和CO反应的热化学方程式                                                
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(本小题满分9分)
(1)把6 mol A气体和5 mol B气体混合放入4 L密闭容器中,在一定条件下发生反应:3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g),经5min达到平衡,此时生成2 mol C,测得D的平均反应速率为0.15 mol/(L·min),则平衡时A的物质的量浓度是____________;B的转化率是__________;x的值是___________。
(2)反应2H2(g) + O2(g)= 2H2O(g)的能量变化如图所示。已知拆开1molH2、1molO2和1molH-O中的化学键分别需要消耗436KJ、496KJ和463KJ能量,则该反应        (填“吸收” 或“放出”)        KJ热量。

(3)美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置,其构造如右图所示:
a、b两个电极均由多孔的碳块组成。写出a极的电极反应式:             

(4)工业上用电解饱和食盐水的方法制取金属氯气,反应中能量的转化形式是              ;氯气在          极上产生,反应后溶液的pH             。(填“增大”或“减小”)。
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(13分)(1)对于下列反应:2SO2 + O2  2SO3,如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L,那么,用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为____________,用O2浓度变化来表示的反应速率为_____________。
(2)下图表示在密闭容器中反应:2SO2+O22SO3 △H<0 达到平衡时,由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况。

①a b过程中改变的条件可能是        
②b c过程中改变的条件可能是           
③若加入催化剂,请将反应速度变化情况画在c~d处。
(3)请用化学平衡移动知识解释久置的氯水(尤其是长期放置在见光环境),最后浅黄绿色消失,溶液变成稀盐酸:                                          
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