题目
题型:湖南省同步题难度:来源:
B.化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品
C.化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率
D.正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益
答案
核心考点
试题【下面四个选项是四位同学在学习化学反应速率和化学平衡理论以后,联系化工生产实际所发表的看法,你认为不正确的是 [ ]A.化学反应速率理论可指导怎样在一定】;主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.温度, B.浓度, C.催化剂, D.压强, E.反应物接触面积(如固体表面积、反应物状态等)
(2)对于反应:A+3B=2C,甲条件下,vB=0.3mol·L-1·min-1,乙条件下, vC=0.01 mol·L-1·s-1,则反应较快的是_________条件(填甲或乙)。
(3)一定温度下,容积固定的密闭容器内发生反应:A2(g)+B2(g)2AB(g),可说明已达到化学平衡的是________ (填编号)
A.容器内总压强不随时间改变;
B.容器内气体密度不随时间改变;
C.消耗nmolA2的同时生成2nmolAB;
D.反应混合物中各组分物质的量浓度相等;
E.反应混合物中n(A2)︰n(B2) ︰n(AB)=1︰1︰2;
F.正反应A2的消耗速率与逆反应AB的消耗速率之比为1︰2。
(4)100mL2mol·L-1的盐酸跟过量锌片反应,为减缓反应速率,又不影响生成氢的总量,可采用的方法是__________(填编号)
A、加入适量6mol·L-1的盐酸; B、加入适量Na2CO3溶液;
C、加入适量Na2SO4溶液; D、加入适量蒸馏水。
2NO(g)+O2(g)2NO2(g);△H= -Q2KJ·mol-1
则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g);△H= ________KJ·mol-1
(2)一定条件下,将NO2与SO2以体积比1︰2置于密闭容器中发生上述反应,当平衡时NO2与NO体积比为1︰3,则平衡常数K=________ 。
(3)CO可用于合成甲醇,反应方程式为:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示,则该反应△H= _____0 (填“>” 或“<” )。实际生产条件下控制在250℃、1.3×104kPa左右,选择此条件下的理由是__________ 。
B.已知反应SO2(g)+H2O(g)=H2SO3(l),该过程熵值增大
C.上图可表示爆炸反应的能量变化曲线
D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)= 2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H 不同
B.前20min A的反应速率为0.05mol/(L·min )
C.反应方程式中的x=1,30min 时表示增大压强
D.40min时改变的条件是升高温度,且正反应为吸热反应
(1)不能通过电解纯净的液态HF获得F2,其原因是______________ ;但电解液态KHF2时,两极分别得到F2和H2,写出阳极上HF2- 放电产生气体的电极反应式___________。
(2)利用K2MnF6和SbF5在一定条件下发生反应也能制取氟,同时生成KSbF6 和MnF3,化学方程式为_____________,其中还原产物是________________。
(3)已知氟化氢气体中存在下列平衡 :H3F33HF △H >0, H2F22HF △H >0。
①若在定温定容条件下再充入H3F3,则H3F3与HF的浓度(mol/L)比值_________(填“增大”“减小”或“不变”,下同);
②若在定温定容条件下再充入HF,则H3F3与HF的浓度(mol/L)比值 _________。
(4)一定浓度的HF和Al2(SO4)3混合液中,铝的各种微粒含量?随pH的分布曲线如图示。用NaOH使混合液的pH从5调整到7,写出有关反应的离子方程式为________________。
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