题目
题型:江苏省期中题难度:来源:
(1)不能通过电解纯净的液态HF获得F2,其原因是______________ ;但电解液态KHF2时,两极分别得到F2和H2,写出阳极上HF2- 放电产生气体的电极反应式___________。
(2)利用K2MnF6和SbF5在一定条件下发生反应也能制取氟,同时生成KSbF6 和MnF3,化学方程式为_____________,其中还原产物是________________。
(3)已知氟化氢气体中存在下列平衡 :H3F33HF △H >0, H2F22HF △H >0。
①若在定温定容条件下再充入H3F3,则H3F3与HF的浓度(mol/L)比值_________(填“增大”“减小”或“不变”,下同);
②若在定温定容条件下再充入HF,则H3F3与HF的浓度(mol/L)比值 _________。
(4)一定浓度的HF和Al2(SO4)3混合液中,铝的各种微粒含量?随pH的分布曲线如图示。用NaOH使混合液的pH从5调整到7,写出有关反应的离子方程式为________________。
答案
(2)2K2MnF6 +4SbF5=4KSbF6 + 2MnF3 +F2↑;MnF3
(3)增大;增大
(4)AlF2++3OH-=Al(OH)3↓+2F-、AlF3+3OH-=Al(OH)3↓+3F-
核心考点
试题【氟和氟盐是化工原料。由于氟气性质活泼,很晚才制取出来。(1)不能通过电解纯净的液态HF获得F2,其原因是______________ ;但电解液态KHF2时,两】;主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.PCl5的转化率约为50%
C.恒温恒容下往容器中再充入一定量的PCl5(g),再达到新平衡时,PCl3(g)的体积分数比原平衡时大
D.恒温恒压下往容器中再充人一定量的PCl5(g),再达到新平衡时,c(PCl5):c(PCl3):c(Cl2)约为1:1:1
B.反应物浓度:a点小于b点
C.反应物的总能量低于生成物的总能量
D.△t1=△t2时,SO2的转化率:a-b段小于b-c段
(1)以N2和H2为原料合成氨气。反应为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 。
①下列措施可以提高H2的转化率的是(填选项序号)__________。
a.选择适当的催化剂 b.增大压强 c.及时分离生成的 d.升高温度
②一定温度下,在密闭容器中充入1mol N2和3mol H2发生反应。若容器容积恒定,达到平衡状态时,气体的总物质的量是原来的,则N2的转化率α1=_____;若容器压强恒定,达到平衡状态时,N2的转化率为α2,则α2______α1(填“>”、“<”或“=”)。
(2)以氨气、空气为主要原料制硝酸。在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g) 。该反应的反应速率()随时间(t)变化的关系如图所示。若 时刻只改变一个条件,下列说法正确的是(填选项序号)_________。
b.在t2时,采取的措施可以是升高温度
c.在t3~t4时,可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态
d.在t5时,容器内NO2的体积分数是整个过程中的最大值
(3)硝酸厂常用如下2种方法处理尾气。
①催化还原法:催化剂存在时用H2将NO2还原为N2。
已知:
则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是_________________。
②碱液吸收法:用溶液吸收NO2生成CO2。若和溶液完全反应时转移电子0.1 mol,则反应的离子方程式是______________________。
B.当c(A)︰c(B)︰c(C)=2︰1︰2 时,该反应即达到平衡状态
C.达到平衡状态后,若只升高温度,则C的物质的量浓度增大
D.达到平衡状态后,若温度不变,缩小容器的体积,则A的转化率降低
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