某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A (g)+xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A (g)+xB(g)

2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。下列说法中正确是

[ ]
A．8min时表示正反应速率等于逆反应速率
B．前20min A的反应速率为0.05mol/(L·min )
C．反应方程式中的x=1，30min 时表示增大压强
D．40min时改变的条件是升高温度，且正反应为吸热反应

答案

核心考点

试题【某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A (g)+xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随】；主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]

举一反三

氟和氟盐是化工原料。由于氟气性质活泼，很晚才制取出来。
（1）不能通过电解纯净的液态HF获得F₂，其原因是______________ ；但电解液态KHF₂时，两极分别得到F₂和H₂，写出阳极上HF₂^- 放电产生气体的电极反应式___________。
（2）利用K₂MnF₆和SbF₅在一定条件下发生反应也能制取氟，同时生成KSbF₆和MnF₃，化学方程式为_____________，其中还原产物是________________。
（3）已知氟化氢气体中存在下列平衡：H₃F₃

3HF △H ＞0, H₂F₂

2HF △H ＞0。
①若在定温定容条件下再充入H₃F₃，则H₃F₃与HF的浓度（mol／L）比值_________（填“增大”“减小”或“不变”，下同）；
②若在定温定容条件下再充入HF，则H₃F₃与HF的浓度（mol／L）比值 _________。
（4）一定浓度的HF和Al₂(SO₄)₃混合液中，铝的各种微粒含量?随pH的分布曲线如图示。用NaOH使混合液的pH从5调整到7，写出有关反应的离子方程式为________________。

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一定条件下，将一定量的PCl₅（g）通入密闭容器中，发生PCl₅（g）

PCl₃（g）+Cl₂（g），当达到平衡时，混合气体相对于H₂的密度是约69．5，下列说法不正确的是    [     ]
A．PCl₃在平衡混合物中的体积分数约为33．3%  [已知:M(PCl₅)=208.5  M(PCl₃)=137.5 ]
B．PCl₅的转化率约为50%
C．恒温恒容下往容器中再充入一定量的PCl₅（g），再达到新平衡时，PCl₃（g）的体积分数比原平衡时大
D．恒温恒压下往容器中再充人一定量的PCl₅（g），再达到新平衡时，c（PCl₅）:c（PCl₃）:c（Cl₂）约为1:1:1

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向绝热恒容密闭容器中通入SO₂和NO₂，一定条件下使反应SO₂（g）+NO₂（g）

SO₃（g）+NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是

[ ]
A．反应在c点达到平衡状态
B．反应物浓度：a点小于b点
C．反应物的总能量低于生成物的总能量
D．△t1=△t2时，SO₂的转化率：a-b段小于b-c段

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硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下：
(1)以N₂和H₂为原料合成氨气。反应为：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)

。
①下列措施可以提高H₂的转化率的是(填选项序号)__________。
a．选择适当的催化剂 b．增大压强 c．及时分离生成的 d．升高温度
②一定温度下，在密闭容器中充入1mol N₂和3mol H₂发生反应。若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的量是原来的

，则N₂的转化率α₁=_____；若容器压强恒定，达到平衡状态时，N₂的转化率为α₂，则α₂______α₁(填“>”、“<”或“=”)。
(2)以氨气、空气为主要原料制硝酸。在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO(g)+O₂(g)

2NO₂(g)

。该反应的反应速率(

)随时间(t)变化的关系如图所示。若时刻只改变一个条件，下列说法正确的是(填选项序号)_________。

a．在t1~t2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态
b．在t2时，采取的措施可以是升高温度
c．在t3~t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态
d．在t5时，容器内NO₂的体积分数是整个过程中的最大值
(3)硝酸厂常用如下2种方法处理尾气。
①催化还原法：催化剂存在时用H₂将NO₂还原为N₂。
已知：

则H₂还原NO₂生成水蒸气反应的热化学方程式是_________________。
②碱液吸收法：用

溶液吸收NO₂生成CO₂。若

和

溶液完全反应时转移电子0.1 mol，则反应的离子方程式是______________________。

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(1) 钒触媒(V₂O₅)是二氧化硫氧化的催化剂，在催化氧化的过程中产生了一连串的中间体(如图)。其中步骤c的化学方程式可表示为：____________________-。

(2) 550 ℃时，SO₂转化为SO₃的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图所示。

A与B表示不同压强下的SO₂转化率，试分析通常情况下工业生产中采用常压的原因是______________________。将2.0 mol SO₂和1.0 mol O₂置于5 L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 MPa。则反应2SO₃

2SO₂+O₂ 在550 ℃时的平衡常数是____________。

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