题目
题型:不详难度:来源:
A.平衡时各容器内c(NO2)的大小顺序为乙>甲>丙 |
B.平衡时N2O4的百分含量:乙>甲=丙 |
C.平衡时甲中NO2 与丙中N2O4 的转化率不可能相同 |
D.平衡时混合物的平均相对分子质量:甲>乙>丙 |
答案
A.甲与丙为完全等效平衡,平衡时NO2浓度的相等,乙中到达的平衡相当于在甲平衡的基础上增大压强,增大压强平衡向正反应移动,但平衡移动的结果是降低NO2浓度增大,不会消除增大,故平衡时容器内c(NO2)的大小顺序为乙>甲=丙,故A错误;
B.甲与丙为完全等效平衡,平衡时N2O4的百分含量相等,乙中到达的平衡相当于在甲平衡的基础上增大压强,增大压强平衡向正反应移动,平衡时N2O4的百分含量增大,故平衡时N2O4的百分含量:乙>甲=丙,故B正确;
C.甲与丙为完全等效平衡,平衡时甲、丙中N2O4的物质的量相等,则0.2α=0.1(1-α),解得α=
1 |
3 |
D.甲与丙为完全等效平衡,平衡时混合气体的平衡摩尔质量相等,乙中到达的平衡相当于在甲平衡的基础上增大压强,增大压强平衡向正反应移动,总的物质的量减小,乙中平均摩尔质量解得,故平衡时混合物的平均相对分子质量:乙>甲=丙,故D错误;
故选B.
核心考点
试题【甲、乙、丙三个容器中最初存在的物质的量如图所示,三个容器最初的容积相等、温度相同,反应中甲、丙的容积不变,乙中的压强不变,在一定温度下反应达到平衡.下列说法正确】;主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.氯气在饱和和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度 |
B.硫在二硫化碳中的溶解度大于在酒精中的溶解度 |
C.NH3H2O在NH4Cl溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度 |
D.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气可提高SO2的利用率 |
请回答下列问题:
(1)写出沸腾炉内煅烧黄铁矿的化学方程式______;
(2)上图中的乙、丙分别相当于工业上制取硫酸设备中的______、______;
(3)丁中的现象为______;
(4)下图是压强对SO2平衡转化率的影响: