t℃时，某一气态平衡体系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：K=，有关该平衡体系的说法正确的是（ ）| A．升高温度，平衡常数K增大 | | B．增大压强，W（g）质量分数增加 | | C．升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应是放热反应 | | D．增大X（g）浓度，平衡向正反应方向移动 |
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根据平衡常数表达式可知反应方程式为2Z（g）+2W（g）⇌X（g）+2y（g），则
A．由于反应的吸放热未知，则温度变化，平衡常数的变化不能判断，故A错误；
B．增大压强，平衡向正反应方向移动，W（g）体积分数减小，故B错误；
C．升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变小，说明气体的物质的量增多，平衡向逆反应方向移动，则说明正反应为放热反应，故C正确；
D．增大X（g）浓度，平衡向逆反应方向移动，故D错误．
故选C． |
核心考点
试题【t℃时，某一气态平衡体系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：K=c(X)•c2(Y)c2(Z)•c2(W)】；主要考察你对
化学平衡的移动和应用等知识点的理解。
[详细]举一反三
已知反应：3A（g）+B（g）
C（s）+4D（g）；△H=-Q kJ/lmol下列分析错误的是（ ）| A．在恒温密闭容器中，共加入1molA和B的混合物，发生反应，当A的转化率与B的转化率相等时，则最初加入B的量为0.25mol | | B．在恒温下，加入过量的C和1mol的D反应达到平衡后，再加入1molD，同时压强再增大一倍，建立起新的化学平衡后，A的浓度将增加到原平衡的4倍 | | C．如果在C（s）中含有难熔性的杂质，将其放在下列装置的b点处，并充入一定量的D（g），一段时间后，可在a点处得到纯C（S） | | D．当反应向逆反应方向进行时，v逆（B）＞3v（A）正 |
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下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（ ）
| 选项 | 实验操作 | 实验目的或结论 | | A | 将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温 | 研究温度对化学平衡的影响 | | B | 将0.1mol/L NaOH溶液与0.5mol/L CuSO4溶液等
体积混合制得氢氧化铜悬浊液 | 用于检验醛基的存在 | | C | 常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，
过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生 | 说明常温下
Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4） | | D | 向含有少量苯酚的苯中，加入适量的溴水，充分反
应后过滤 | 除去苯中少量苯酚 | 某温度下，X（g）+Y⇌2Z反应达到平衡，在升高温度或减小压强的情况下，平衡均向右移动，则下列有关反应的各种叙述中正确的是（ ）| A．正反应是吸热反应，Z是固体 | | B．逆反应是放热反应，Y是固体，Z为气体 | | C．正反应是吸热反应，只有Z不是气体 | | D．正反应是放热反应，Y和Z均为气体 |
| 某温度下，反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）；△H＜0，在带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中正确的是（ ）| A．温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，混合气体颜色加深 | | B．温度、压强均不变，充人HI气体，开始时正反应速率增大 | | C．体积不变，升温正反应速率减小 | | D．体积、温度不变，充入氦气后，正反应速率将增大 |
| 在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a（g）+b（g）⇌2c（g）△H1＜0；x（g）+3y（g）⇌2z （g）△H2＞0进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是（ ）| A．等压时，通入z气体，反应器中温度升高 | | B．等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大 | | C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变 | | D．等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变 |
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