题目
题型:不详难度:来源:
A.氯气在饱和和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度 |
B.硫在二硫化碳中的溶解度大于在酒精中的溶解度 |
C.NH3H2O在NH4Cl溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度 |
D.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气可提高SO2的利用率 |
答案
B、根据相似相溶原理,硫和二硫化碳都为非极性分子,故硫易溶于二硫化碳,酒精为极性分子,故硫在酒精中溶解度小,故B正确;
C、氨水中存在化学平衡:NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH-,在氯化铵溶液,铵根离子浓度增大,使平衡逆向移动,故一水合氨电离程度降低,故C错误;
D、增大一种反应物浓度会提高另一种反应物的转化率,故生产硫酸的过程中使用廉价的过量空气来提高二氧化硫的转化率,故D正确.
故选C.
核心考点
试题【在相同的条件下,下列说法错误的是( )A.氯气在饱和和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度B.硫在二硫化碳中的溶解度大于在酒精中的溶解度C.NH3H2O在NH】;主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
请回答下列问题:
(1)写出沸腾炉内煅烧黄铁矿的化学方程式______;
(2)上图中的乙、丙分别相当于工业上制取硫酸设备中的______、______;
(3)丁中的现象为______;
(4)下图是压强对SO2平衡转化率的影响:
转化率% 压强/MPa 温度/℃ | 0.1 | 0.5 | 1 | 10 | ||
400 | 99.2 | 99.6 | 99.7 | 99.9 | ||
500 | 93.5 | 96.9 | 97.8 | 99.3 | ||
600 | 73.7 | 85.8 | 89.5 | 96.4 | ||
t℃时,某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质,此温度下发生反应的平衡常数表达式为:K=
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已知反应:3A(g)+B(g) C(s)+4D(g);△H=-Q kJ/lmol下列分析错误的是( )
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下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是( ) |