题目

题型：不详难度：来源：

黄铁矿（主要成分为FeS₂）是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO₂和Fe₂O₃．
（1）将0.050mol SO₂（g）和0.030mol O₂（g）放入容积为1L的密闭容器中，反应：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）在一定条件下达到平衡，测得c（SO₃）=0.040mol•L^-1．计算该条件下反应的平衡常数K和SO₂的平衡转化率______、______（写出计算过程）．
（2）已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO₂平衡转化率的有______（填字母序号，多选倒扣分）．
A．升高温度  B．降低温度  C．增大压强  D．加入催化剂  E．移出氧气
（3）某温度下，上述反应中SO₂的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如右图所示．判断：平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）______K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．

答案

（1）2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）
起始（mol/L）：0.050      0.030         0   
转化（mol/L）：0.040       0.020        0.040
平衡（mol/L）：0.010       0.010        0.040
K=

c2(SO3)

c2(SO2)•c(O2)

=

0.0402

0.0102×0.010

=1.6×10³，
α（SO₂）=

0.040

0.050×100%

=80%，
故答案为：1.6×10³；80%；
（2）反应放热，为提高SO₂平衡转化率，应使平衡向正反应方向移动，可降低温度，体积不变，不能从压强的角度考虑，催化剂不影响平衡移动，移出氧气，平衡向逆反应方向移动，不利于提高SO₂平衡转化率，
故答案为：B；
（3）平衡常数只与温度有关，与压强无关，在温度不变的条件下，无论压强怎样变化，平衡常数都不变，故答案为：=．