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题目
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在80℃时,将0.40mol的N2O4气体充入1L固定容积的密闭容器中发生反应:N2O4═2NO2(△H>0),每隔一段时间对容器内的物质进行测定,得到如下数据:
答案
核心考点
试题【在80℃时,将0.40mol的N2O4气体充入1L固定容积的密闭容器中发生反应:N2O4═2NO2(△H>0),每隔一段时间对容器内的物质进行测定,得到如下数据】;主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
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时间(s)020406080100
n(N2O4)(mol)0.40a0.20cde
n(NO2)(mol)0.000.24b0.520.600.60
(1)生成0.24molNO2,消耗N2O4为0.12mol,则a=0.40-0.12=0.28mol,所以20s-40s之间,消耗N2O4为0.28mol-0.20mol=0.08mol,则20s-40s之间,用N2O4表示的平均反应速率为
0.08mol/L
20s
=0.004 mol•L-1•s-1,故答案为:0.004 mol•L-1•s-1
(2)由表格中的数据可知,平衡时,c(NO2)=
0.6mol
1L
=0.6mol/L,c(N2O4)=0.4mol/L-0.3mol/L=0.1mol/L,
K=
(0.6mol/L)2
0.1mol/L
=3.6 mol•L-1,故答案为:3.6 mol•L-1
(3)增大该反应的平衡常数,可使平衡正向移动,①②均使K减小,③使K不变,该反应为吸热反应,④升高温度平衡正向移动,K增大,故答案为:④;
(4)该反应为吸热反应,若降低温度,平衡逆向移动,二氧化氮的浓度减小,颜色变浅,故答案为:变浅;
(5)100s后若向容器中再充入0.40mol的N2O4气体,因容器的体积不变,相当于加压,化学平衡逆向移动,则达到新平衡后N2O4的转化率将减小,故答案为:减小.
一定条件下,在体积为10L的密闭容器中,2molX物质和2molY物质进行如下反应:2X(g)+Y(g)⇌Z(g)+2D(s),经60s达到平衡,生成0.6molZ物质.下列说法正确的是(  )
A.以Y物质浓度变化表示的反应速率为0.01mol/(L•s)
B.若增大压强,则Y物质的转化率不变
C.若升高温度,X物质的体积分数增大,则上述反应逆反应的△H>0
D.若再加入0.1molD物质,Z物质的物质的量小于0.6mol
某温度下,在一个2L的密闭容器中,加入4molA和2molB进行如下反应:3A(g)+2B(g)⇌4C(g)+D(g),反应2min后达到平衡,测得生成1.6molC,下列说法正确的是(  )
A.前2min,D的平均反应速率为0.2mol•L-1•min-1
B.此时,B的平衡转化率是40%
C.增大该体系的压强,平衡不移动,化学平衡常数不变
D.增加B,平衡向右移动,B的平衡转化率增大
将5.0mol PCl3和2.5mol Cl2充入体积不变的密闭容器中,在一定条件下发生下述反应:PCl3(g)+Cl2(g)⇌PCl5(g),达到平衡时,PCl5为1mol,如果此时移走2.0mol PCl3和1.0mol Cl2,在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是(  )
A.<0.6 molB.0.6 molC.>0.6 molD.无法确定
无水氯化铝是一种重要的化工原料,利用明矾石[K2SO4•Al2(SO43•2Al2O3•6H2O]制备无水氯化铝的流程如下:

魔方格

(1)焙烧炉中产生的SO2直接排放到空气中会形成酸雨,若某地酸雨的pH为4.6,在空气中放置一段时间后,pH变为4.0,其原因为______;(用必要的文字简述).
(2)氯化炉中发生的主要反应为:2Al2O3(s)+6Cl2(g)⇌4AlCl3(g)+3O2(g)△H>0.反应达平衡时,加焦炭能使平衡向正反应方向移动,理由是______.
(3)生产氯化铝的过程中会产生SO2、Cl2等大气污染物,若将二者按照一定比例通入水中可减少或消除污染.试设计简单实验检验二者是否恰好完全反应.(简要描述实验步骤、现象和结论)______.
仪器自选,可供选择试剂如下:
①滴加酚酞的氢氧化钠溶液  ②氯化亚铁溶液  ③硫氰化钾溶液  ④品红溶液
(4)工业上利用如下装置制备氯气:已知左侧原电池的工作原理为:2Na2S2+NaBr3
 放电 
.
 
Na2S4+3NaBr
①用惰性电极电解饱和食盐水的化学方程式为______.
②如图所示原电池放电时,电池中的Na+向______(填“左槽”或“右槽”)移动.左槽中发生的电极反应式为______.
③该原电池工作一段时间后,测得左槽中Na+物质的量由a mol变为b mol,则电解池中b电极上得到的气体在标准状况下的体积为______L(不考虑气体的损失).
在一条件下,可逆反应2A(g)+B(g)⇌nC(s)+D(g)达平衡.若维持温度不变,增大压强,测得混合气体的平均相对分子质量不变,则下列判断正确的是(  )
A.其它条件不变,增大压强,平衡不发生移动
B.其它条件不变,增大压强,混合气体的总质量不变
C.该反应式中n值一定为2
D.若原混合气中A与B的物质的量之比为2:1,则 
2M(A)+M(B)
3
=M(D)