对于反应mA（g）+nB（g）=pC（g）+qD（g），根据对应图象填空：
（1）正反应为______反应
（2）m+n______p+q
（3）若图象如图：
正反应为______反应：m+n______p+q． |
（1）由图可知，升高温度，反应物的转化率降低，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，故答案为：放热；
（2）由图可知，增大压强，反应物的转化率增大，说明平衡向正反应方向移动，则正反应为气体体积减小的反应，即m+n＞p+q，故答案为：＞；
（3）由图可知，温度不变，增大压强，反应物的转化率增大，说明平衡向正反应方向移动，则正反应为气体体积减小的反应，即m+n＞p+q；压强不变，升高温度，A的百分含量增大，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，故答案为：放热；＞． |
核心考点
试题【对于反应mA（g）+nB（g）=pC（g）+qD（g），根据对应图象填空：（1）正反应为______反应（2）m+n______p+q（3）若图象如图：正反应为】；主要考察你对
化学平衡常数等知识点的理解。
[详细]举一反三
在一定温度下的2L密闭容器中充入0.4molSO2和0.2molO2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，n（O2）随时间的变化如图实线所示：
（1）用SO2表示0～4min内该反应的平均速率为______．该温度下反应的平衡常数K为______．升高温度K值______（填“增大”、“不变”或“减小”）．
（2）若温度不变，在容器中再加1molO2，重新达到平衡，则SO2的平衡浓度______（填“增大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率______（填“升高”、“不变”或“降低”），SO3的体积分数______（填“增大”、“不变”或“减小”）．
（3）仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得O2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是______，曲线II对应的实验条件改变是______．
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在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）．CO2（g）的平衡物质的量浓度c（CO2）与温度T的关系如图所示．下列说法错误的是（ ）| A．反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的△H＞0 | | B．在T2时，若反应处于状态D，则一定有ν正＜ν逆 | | C．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c（CO）小 | | D．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2 | 已知：I2（aq）+I-（aq）⇌I3-（aq）．某I2、KI混合溶液中，I3-的物质的量浓度c（I3-）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．下列说法正确的是（ ）| A．反应I2（aq）+I-（aq）⇌I3-（aq）的△H＞0 | | B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2 | | C．若反应进行到状态D时，一定有υ正＞υ逆 | | D．状态A与状态B相比，状态A的c（I2）大 |
 | 某校化学研究性学习小组的同学研究了在其他条件不变时，只改变一个条件对以下可逆反应的影响：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H＜0，则下列有关说法正确的是（ ）
 | A．图一研究的是温度、压强对平衡的影响，横坐标表示压强 | | B．图二研究的是温度对平衡的影响，Ⅱ采用的温度更高 | | C．图三中t0时使用了催化剂，使平衡向正反应方向进行 | | D．图四中t0时增大了SO2的浓度，使平衡向正反应方向进行 |
| 已知：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=Q，其平衡常数随温度变化如表所示：
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