题目
题型：不详难度：来源：
| A．图一研究的是温度、压强对平衡的影响，横坐标表示压强 |
| B．图二研究的是温度对平衡的影响，Ⅱ采用的温度更高 |
| C．图三中t0时使用了催化剂，使平衡向正反应方向进行 |
| D．图四中t0时增大了SO2的浓度，使平衡向正反应方向进行 |
答案
B．升高温度，加快化学反应速率，平衡逆向移动，与图象相符，故B正确；
C．使用催化剂，加快化学反应速率，对平衡不产生影响，故C错误；
D．增大SO2的浓度，正反应速率瞬时增大，逆反应速率瞬时不变，平衡正向移动，与图象不符，应是增大压强，故D错误，
故选B．
核心考点
试题【某校化学研究性学习小组的同学研究了在其他条件不变时，只改变一个条件对以下可逆反应的影响：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H＜0，则下列有关说法正确】；主要考察你对化学平衡常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
| 温度/℃ | 400 | 500 | 850 | |||||
| 平衡常数 | 9.94 | 9 | 1 | |||||
黄铁矿（FeS2，其中S为-1价）是工业生产硫酸的重要原料．FeS2在高温下与氧气反应：3FeS2+8O2
（1）若有1mol FeS2参加反应，转移电子的物质的量为______． （2）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）
已知T℃时，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图．根据图回答下列问题： ①T℃时，将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密闭恒容反应器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa，计算该反应的平衡常数（写出计算过程，计算结果保留两位有效数字）：______． ②T℃时，平衡由A点变到B点时，平衡常数K（A）______K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）． ③已知1g二氧化硫完全反应生成气态三氧化硫，放出热量1.536kJ，则上述反应的反应热△H=______．（保留小数点后一位） （3）某科研小组利用原电池原理，用SO2、O2和H2O来制备硫酸，装置如图，电极A、B为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．请问： ①B电极的电极反应为______； ②溶液中H+的移动方向是由______极池到______极池（填A、B）．  | ||||||||
| 氨气是一种重要的化工产品，是生产铵盐、尿素等的原料．工业合成氨的反应如下： N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1． （1）实验室中常用来制备氨气的化学方程式为______． （2）已知H2（g）的燃烧热为285.8kJ•mol-1，写出NH3（g）在纯氧中燃烧生成无毒、无害物质的热化学方程式______． （3）25℃时，将a mol （NH4）2SO4溶于水，向该溶液中滴加V L稀氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将______（填“正向”、“不”或“逆向”）移动，所滴加稀氨水的物质的量浓度为______mol•L-1．（25℃时，NH3•H2O的电离平衡常数Kb≈2×10-5）． （4）工业上常用CO2和NH3通过如下反应合成尿素[CO（NH2）2]． CO2（g）+2NH3（g）
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