题目
题型：不详难度：来源：
| 温度/℃ | 400 | 500 | 850 | |||||||||
| 平衡常数 | 9.94 | 9 | 1 | |||||||||
| （1）CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的平衡常数为：K=；由表中数据可知，温度越高，平衡常数越小，反应进行程度越小，平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热方向移动，故正反应为放热反应，△H=Q＜0， 故答案为：K=
（2）v（CO）=
故答案为：0.03mol/（L•min）； （3）设CO的浓度变化量为c，则 CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）， 起始（mol/L）：0.020.020 0 转化（mol/L）：cc c c 平衡（mol/L）：0.02-c 0.02-ccc 代入500℃时反应平衡常数有k=
CO的最大所以转化率为：
故答案为：75%； （4）因800℃时反应平衡常数为1．起始时水的物质的量为xmol，CO的物质的量为 （1-x）mol，则 CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）， 起始（mol/L）：（1-x）x00 转化（mol/L）：（1-x）y（1-x）y（1-x）y（1-x）y 平衡（mol/L）：（1-x）（1-y）（x-y+xy）（1-x）y（1-x）y 所以平衡常数k=
故答案为：y=x； （5）总反应式为2CO2=2CO+O2，阳极反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O，总反应式减去阳极反应式得阴极反应式，所以阴极反应为：2CO2+4e-+2H2O=2CO+4OH-， 故答案为：2CO2+4e-+2H2O=2CO+4OH-； （6）反应2CO=2C+O2（△H＞0、△S＜0），则△G=△H-T•△S＞0，反应是一个焓增、熵减的反应，任何情况下不能自发进行， 故答案为：不能；该反应是一个焓增、熵减的反应，任何情况下不能自发进行． | ||||||||||||
黄铁矿（FeS2，其中S为-1价）是工业生产硫酸的重要原料．FeS2在高温下与氧气反应：3FeS2+8O2
（1）若有1mol FeS2参加反应，转移电子的物质的量为______． （2）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）
已知T℃时，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图．根据图回答下列问题： ①T℃时，将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密闭恒容反应器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa，计算该反应的平衡常数（写出计算过程，计算结果保留两位有效数字）：______． ②T℃时，平衡由A点变到B点时，平衡常数K（A）______K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）． ③已知1g二氧化硫完全反应生成气态三氧化硫，放出热量1.536kJ，则上述反应的反应热△H=______．（保留小数点后一位） （3）某科研小组利用原电池原理，用SO2、O2和H2O来制备硫酸，装置如图，电极A、B为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．请问： ①B电极的电极反应为______； ②溶液中H+的移动方向是由______极池到______极池（填A、B）．  | ||||||||||||
| 氨气是一种重要的化工产品，是生产铵盐、尿素等的原料．工业合成氨的反应如下： N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1． （1）实验室中常用来制备氨气的化学方程式为______． （2）已知H2（g）的燃烧热为285.8kJ•mol-1，写出NH3（g）在纯氧中燃烧生成无毒、无害物质的热化学方程式______． （3）25℃时，将a mol （NH4）2SO4溶于水，向该溶液中滴加V L稀氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将______（填“正向”、“不”或“逆向”）移动，所滴加稀氨水的物质的量浓度为______mol•L-1．（25℃时，NH3•H2O的电离平衡常数Kb≈2×10-5）． （4）工业上常用CO2和NH3通过如下反应合成尿素[CO（NH2）2]． CO2（g）+2NH3（g）
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