把下列4种X溶液，分别加入到4个盛有10 mL 2 mol/L盐酸的烧杯中，并加水稀释到50 mL，此时X与盐酸缓缓地进行反应，其中反应速率最大的是[ - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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把下列4种X溶液，分别加入到4个盛有10 mL 2 mol/L盐酸的烧杯中，并加水稀释到50 mL，此时X与盐酸缓缓地进行反应，其中反应速率最大的是[ ]
A．20 mL,3 mol/L
B．20 mL,2 mol/L
C．10 mL,4 mol/L
D．10 mL,2 mol/L

答案

核心考点

试题【把下列4种X溶液，分别加入到4个盛有10 mL 2 mol/L盐酸的烧杯中，并加水稀释到50 mL，此时X与盐酸缓缓地进行反应，其中反应速率最大的是[ 】；主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列有关化学反应速率的说法中，正确的是[ ]
A．100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变
B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率
C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢
D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N₂和CO₂，减小压强，反应速率减慢

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用锌粒和盐酸制氢气时，加入少量下列试剂，可使生成氢气的速率加快的是[ ]
A．硫酸铜晶体
B．水
C．氯化钡晶体
D．醋酸钾晶体

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在相同条件下进行Mg与HCl、CH₃COOH反应的对照实验，相关数据如下：

(1)试比较有关量的大小：v₁____v₂，n₁____n₂(填“>”、“＝”或“<”)
(2)现欲改变条件，使实验Ⅰ中v₁降低，但不改变n₁的值，试写出两种可行的方法。
方法Ⅰ_____________________________________________。
方法Ⅱ_____________________________________________。

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在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？
(1)集气瓶中有H₂和Cl₂的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸__________；
(2)黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒__________；
(3)KI晶体和HgCl₂晶体混合后无明显现象，若一起投入水中，很快生成红色HgI₂________；
(4)熔化的KClO₃放出气泡很慢，撒入少量MnO₂很快产生气体________________；
(5)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢______；
(6)同样大小的石灰石分别在0.1 mol/L的盐酸和1 mol/L的盐酸中反应速率不同__________；
(7)夏天的食品易变霉，冬天就不易发生该现象______。

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Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好 pH和Fe²⁺浓度的废水中加入H₂O₂，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。
实验设计　
控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298 K或313 K(其余实验条件见下表)，设计如下对比实验。
(1)请完成以下实验设计表(表中不要留空格)。

数据处理　实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如上图。
(2)请根据上图实验①曲线，计算降解反应50～150 s内的反应速率： v(p-CP)＝________mol·L^-1·s^-1。解释与结论
(3)实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H₂O₂的角度分析原因：________________________________________________________________________。
(4)实验③得出的结论是：pH等于10时，_______________________________。思考与交流
(5)实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：________。

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