题目

题型：不详难度：来源：

（9分）长期以来一直认为氟的含氧酸不存在。但是至1971年斯图杰尔和阿佩里曼（美）成功地合成了次氟酸后，这种论点被剧烈地动摇了。他们是在0℃以下将氟化物从细冰末的上面通过，得到毫克量的次氟酸。
⑴以下两种结构式，能正确表示次氟酸结构的是    。A、H—O—F    B、H—F—O
⑵次氟酸中氧元素的化合价为       ，次氟酸的电子式为              ，次氟酸分子中共价键的键角     180°（填“<”或“=”）。
⑶下面给出了几个分子和基团化学键的键能：

	H2	O2	F2	OH	OF	HF
E/(kJ/mol)	432	494	155	424	220	566

 
请计算反应　2HOF(g)  =  2HF(g) + O₂（g）的反应热(△H)，近似为　 kJ/mol。从计算结果预测次氟酸的一条化学性质：                    。
⑷次氟酸能被热水瞬间分解，生成一种常见的物质M，M是18e^-，且被称为“绿色氧化剂”。写出次氟酸与热水反应的化学方程式：                                。

答案

（9分，除最后一空及反应热2分，其余每空1分）
⑴A；                      ⑵0、HOF的电子式（略）、＜；
⑶－338、具有强氧化性；     ⑷HOF+H₂OHF+H₂O₂

解析

（1）氧元素能写出2对电子对，所以答案选A。
（2）由于氟元素是－1价，氢元素是＋1价，所以氧元素是0价。次氟酸的电子式为，由于分子不是直线型结构，所以键角小于180°.
（3）反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，因此反应热为2×424kJ/mol＋2×220kJ/mol－2×566kJ/mol－494kJ/mol＝－338kJ/mol，即反应是放热反应，所以具有强氧化性。
（4）根据M的性质和结构可知，M应该是双氧水，方程式为HOF+H₂OHF+H₂O₂。