题目
题型:不详难度:来源:
(1)请按顺序写出该实验的正确实验步骤(填序号)______
①摇匀 ②定容 ③称量 ④洗涤 ⑤移液 ⑥溶解,冷却 ⑦计算
(2)所需仪器为:容量瓶 (规格:______)、______、砝码、药匙、______、______、______.
(3)完成下列操作,试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响:
①为加速固体溶解,用玻璃棒不断搅拌,但在搅拌时,有溶液液滴溅出,则对所配溶液浓度的影响:______(A偏高、B偏低、C无影响)
②定容后,加盖上下颠倒摇匀后,发现液面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度线,使液体凹液面与刻度线______.对所配溶液浓度的影响:______(A偏高、B偏低、C无影响)
答案
(2)一般用托盘天平称量,用药匙取用药品,在烧杯中溶解(可用量筒量取水),冷却后转移到100mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,当加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,所以需要的仪器为:托盘天平、药匙、烧杯、筒量、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管,
故答案为:500;托盘天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管.
(3)①搅拌时,有溶液液滴溅出,导致溶质的物质的量减少,所以配制溶液的浓度偏低,故选B.
②因为水溶液的表面是凹面,所以滴加蒸馏水至刻度线,使液体凹液面与刻度线相切时,溶液的体积才正好;
定容后,加盖上下颠倒摇匀后,发现液面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度线,导致溶液的体积偏大,所以配制溶液的浓度偏低,故选B.
故答案为:相切;B.
核心考点
试题【实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L,回答下列问题:(1)请按顺序写出该实验的正确实验步骤(填序号)______①摇匀 ②定容 】;主要考察你对配制一定物质的量浓度的溶液等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.所用NaOH固体已潮解 |
B.称量NaOH固体时,在托盘天平左右放等大小的纸片 |
C.在烧杯中溶解NaOH固体后,立即将溶液转移到容量瓶中 |
D.定容时仰视 |
A.100mL量筒 B.玻璃棒 C.托盘天平 D.50mL容量瓶
E.10mL量筒 F.胶头滴管 G.50mL烧杯 H.100mL容量瓶
实验时必须选用的仪器是(填入字母)______
(2)在配制过程中,下列操作不正确的是______
A.使用容量瓶前需检查它是否漏水
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,一定要干燥后再使用
C.配制溶液时,用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水至刻度线
D.定容后盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀
(3)若实验时遇到下列情况,将使所配溶液的浓度 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
A.定容时俯视读数______ B.未将洗涤液转入容量瓶______
C.洗涤量筒,并将洗涤液转入容量瓶______.
A.将烧杯中已冷却的NaOH溶液转移到未经干燥的容量瓶中 |
B.将称好的NaOH固体放入容量瓶中,加入少量水溶解 |
C.在烧杯中溶解NaOH固体后,立即将所得溶液注入容量瓶中 |
D.称量时,将NaOH固体直接放在天平托盘上面的纸上 |
A.在用托盘天平称量所需NaCl的质量时,左盘放砝码右盘放NaCl |
B.定容时俯视刻度线 |
C.转移时,把烧杯和玻璃棒用蒸馏水洗涤并把洗涤液也转移至容量瓶 |
D.容量瓶中有少量水,转移溶液前将容量瓶烘干 |
(1)用于稀释硫酸的烧杯未洗涤,______;
(2)未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中定容,______;
(3)摇匀后发现液面低于刻度线再加水,______;
(4)容量瓶中原有少量蒸馏水,______;
(5)定容时观察液面俯视,______.
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