题目
题型：不详难度：来源：
| A．放热反应在常温下就一定很容易发生 | B．放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量 |
| C．化学反应过程中，化学能一定转化成热能 | |
| D．凡是需加热才能进行的反应—定是吸热反应 |
答案
解析
核心考点
试题【关于化学反应热效应的叙述中，正确的是( )A．放热反应在常温下就一定很容易发生B．放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量C．化学反应过程中，化学能一定】；主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．浓硫酸的稀释 | B．铝热反应 |
| C．氢气还原氧化铜 | D．Ba(OH)2·2H2O和NH4Cl（固体）混合 |
| A．酸碱中和反应是吸热反应 |
B．吸热反应不加热 就不会发生 |
| C．放热反应不用加热也一定能发生 |
| D．反应是放热还是吸热可以看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 |
| A．将等质量硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，前者放出热量多 |
B．由“C（石墨） ·mol－1可知金刚石比石墨稳定 |
| C．稀的强酸和稀的强碱溶液反应的热化学方程式均为： H＋＋OH－  ·mol－1 |
| D．在25℃、101 kPa时，1克氢气完全燃烧生成H2O放出热量142.9kJ。则： |
O2（g）；
·
mol－1| A．燃烧 | B．浓硫酸溶于水 | C．酸碱中和 | D．水的电离 |
（1）在250C、101KPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则能表示甲醇燃烧的热化学方程式为：
________________________________________________________________________。
（2）已知：C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式分别为：
C（s）＋O2（g）="==" CO2（g）； △H＝—394kJ·mol—1；
2CO（g）＋O2（g）="==" 2CO2（g）； △H＝—566kJ·mol—1；
2H2（g）＋O2（g）="==" 2H2O（g）； △H＝—484 kJ·mol—1；
①在25℃、101KPa时，1 g甲醇不完全燃烧生成1∶1的CO、CO2和液态水，写出此甲醇燃烧的热化学方程式：
_____________________________________________________________________。
②工业上可由CO和H2合成甲醇。试写出由C(s)与水蒸气在高温条件下反应生成氢气
和一氧化碳的热化学方程式 。
（3）利用甲醇可设计燃料电池。
①如用氢氧化钾溶液做电解质溶液，用多孔石墨做电极，在电极上分别充入甲醇和氧
气。写出负极的电极反应式 。
②下列有关甲醇燃料电池的说法中，错误的是_________
A．甲醇燃料电池的负极发生氧化反应
B．甲醇燃料电池的电子由负极、经外电路流入正极
C．甲醇燃料电池在负极区产生CO
D．甲醇燃
料电池中使用的氢氧化钾浓度保持不变最新试题
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