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题目
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(12分)
(1)在250C、101KPa时,1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ,则能表示甲醇燃烧的热化学方程式为:
________________________________________________________________________。
(2)已知:C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式分别为:
C(s)+O2(g)="==" CO2(g);        △H=—394kJ·mol—1
2CO(g)+O2(g)="==" 2CO2(g);  △H=—566kJ·mol—1
2H2(g)+O2(g)="==" 2H2O(g);   △H=—484 kJ·mol—1
①在25℃、101KPa时,1 g甲醇不完全燃烧生成1∶1的CO、CO2和液态水,写出此甲醇燃烧的热化学方程式:
_____________________________________________________________________。
②工业上可由CO和H2合成甲醇。试写出由C(s)与水蒸气在高温条件下反应生成氢气
和一氧化碳的热化学方程式                                               
(3)利用甲醇可设计燃料电池。
①如用氢氧化钾溶液做电解质溶液,用多孔石墨做电极,在电极上分别充入甲醇和氧
气。写出负极的电极反应式                                                
②下列有关甲醇燃料电池的说法中,错误的是_________
A.甲醇燃料电池的负极发生氧化反应
B.甲醇燃料电池的电子由负极、经外电路流入正极
C.甲醇燃料电池在负极区产生CO
D.甲醇燃料电池中使用的氢氧化钾浓度保持不变
答案

(1)CH3OH(g)+3/2O2(g) ===CO2(g)+2H2O(l),△H=—729.6kJ·mol—1
(2)①2CH3OH(g)+5/2O2(g) ===CO(g)+CO2(g)+4H2O(l),△H=—1168.52kJ·mol—1
②C(s)+H2O(g) ="==" CO(g)+H2(g),△H=+131 kJ•mol—1
(本小题各3分,建议方程式1分,反应热2分)
(3)①CH3OH+8OH ="==" CO+6H2O+6e
② D
解析

核心考点
试题【(12分)(1)在250C、101KPa时,1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ,则能表示甲醇燃烧的热化学方程式为: ____________】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
(6分) 某同学进行如下实验,探究化学反应中的能量变化。

通过实验测出,反应前后①烧杯中的温度升高,②烧杯中的温度降低。由此判断NaOH溶液跟盐酸的反应是          (填 “吸热”或“放热”)反应,Ba(OH)2· 8H2O跟NH4Cl的反应是            (填“吸热”或“放热”)反应。反应①中反应物的总能量             填(“大于”、“小于”或“等于”)生成物的总能量。反应②中断开反应物中的化学键所吸收的能量             填(“大于”、“小于”或“等于”)形成生成物中的化学键所放出的能量。
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下列关于化学反应说法中不正确的是
A.化学反应都伴随着热能、光能、电能的变化B.化学反应一定有新物质生成
C.化学反应是旧键的断裂,新键的生成的过程D.中和反应为放热反应

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下列叙述正确的是
A.生成物总能量一定低于反应物总能量
B.放热反应速率总是大于吸热反应速率
C.形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力
D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

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下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是
A.盐酸和氢氧化钠溶液间的中和反应B.乙醇的燃烧
C.碳酸钙受热分解D.铝粉与盐酸反应

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反应2C + O2=2CO 的能量变化如右图所示。含11.2g KOH的稀溶液与1L0.1mol/L的H2SO4溶液反应放出11.46kJ的热量,下列说法正确的是
A.2 mol C(s)与足量O2(g)反应生成CO2(g),放出的热量大于221 kJ 1
B.12 g C(s)与一定量O2(g)反应生成14 g CO(g),放出的热量为110.5 kJ
C.该反应的热化学方程式是:2C(s) + O2(g)=2CO(g) ΔH=-110.5 kJ/mol
D.表示中和热的热化学方程式2KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l)ΔH=-114.6 kJ/mol

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