题目
题型：不详难度：来源：
| A．盐酸 | B．醋酸 |
| C．草酸（HOOC-COOH） | D．硫酸 |
答案
解析
核心考点
试题【已知H+（aq）+OH—（aq）= H2O（l）;ΔH= -57．kJ/mol,向50mL2mol/L的NaOH溶液中加入1mol/L的某种酸,测得加入酸的体积】；主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)已知稀溶液中，1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式_______________ ___
(2)25℃、101 kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为Q kJ，经测定，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25 g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式_________________________
资料1：化学反应的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应。能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞。
资料2：化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。
资料3：化学反应的能量变化(ΔH)与反应物和生成物的键能有关。在热力学标准态（298K、1.01×105Pa）下，由稳定的单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热（ΔH）。
根据以上资料回答下列问题：
（1）图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是
__________________（选填“A”、“B”或“C”）；
（2）图Ⅱ是1molNO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO
反应的热化学方程式：
___________________________________________；
（3） 下表是部分化学键的键能数据：
已知白磷的燃烧热为2378.0 kJ/mol，白磷完全燃烧的产物结构(P4O10)如图Ⅲ所示，则上表中
X＝_______________________________。
（4）图Ⅳ为氧族元素的氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。
请你归纳：非金属元素的氢化物的稳定性与氢化物的生成热（ΔH）
之间的关系：_____________________________________。
①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g） +2H2O（g） △H1="-" 574kJ·mol-1
②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=—1160kJ·mol-1
下到选项正确的是 （ ）
| A．CH4 （g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H="-" 867kJ·mol-1 |
| B．CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（1）的反应热为△H3， 则△H3>△H1 |
| C．若用0.2molCH4还原NO2至N2，则反应中放出的热量一定为173.4kJ |
| D．若用标准状况下2．24L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子为1．6mol |
| A．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；△H=" +28.7" kJ·mol-1 |
| B．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；△H= _28.7 kJ·mol-1 |
| C．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；△H="+57.4" kJ·mol-1 |
| D．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；△H= _57.4 kJ·mol-1 |
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