一定条件下，用甲烷可以消除氮的氧化物（NOx）的污染。已知：①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g） +2H2O（g） △H1="-" 574 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

一定条件下，用甲烷可以消除氮的氧化物（NO_x）的污染。已知：
①CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g） +2H₂O（g） △H₁="-" 574kJ·mol^-1
②CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=—1160kJ·mol^-1
下到选项正确的是（）

A．CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H="-" 867kJ·mol^-1

B．CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（1）的反应热为△H₃，
则△H₃>△H₁

C．若用0.2molCH₄还原NO₂至N₂，则反应中放出的热量一定为173.4kJ

D．若用标准状况下2．24L CH₄还原NO₂至N₂，整个过程中转移的电子为1．6mol

答案

解析

略

核心考点

试题【一定条件下，用甲烷可以消除氮的氧化物（NOx）的污染。已知：①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g） +2H2O（g） △H1="-" 574】；主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]

举一反三

含NaOH 20.0g的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28.7 kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是

A．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H₂O(l)；△H=" +28.7" kJ·mol^-1

B．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H₂O(l)；△H= ^_28.7 kJ·mol^-1

C．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H₂O(l)；△H="+57.4" kJ·mol^-1

D．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H₂O(l)；△H= ^_57.4 kJ·mol^-1

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己知：NH₃?H₂O （aq）与H₂SO₄（aq）反应生成1mol正盐的△H= —24.2kJ/moL；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热的△H= —57.3kJ/mol。则NH₃·H₂O在水溶液中电离的△H等于

A．-69．4 kJ/mol	B．-45．2kJ/mol
C．+69．4 kJ/mol	D．+45．2 kJ/mol

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已知：
C₃H₈(g)+5O₂(g)===3CO₂(g)+4H₂O(1)   △H₁
H₂O(1)=H₂O(g)                    △H₂
C₃H₈(g)+5O₂(g)===3CO₂(g)+4H₂O(g)   △H₃
则⊿

与⊿

和⊿

间的关系正确的是
A .⊿

=⊿

+ 4⊿

B ⊿

=⊿

+ ⊿

C. ⊿

=⊿

— 4⊿

D. ⊿

=⊿

- ⊿

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氨在工农业生产中应用广泛。在压强为30MPa时，合成氨平衡混合气体中NH₃的体积分数如下：

温度/°C	200	300	400	500	600
氨含量/%	89．9	71．0	47．0	26．4	13．8

请回答：
（1）根据表中数据，结合化学平衡移动原理，说明合成氨反应是放热反应的原因是。
（2）根据-4，合成氨的热化学方程式是。

（3）在一定温度下，将2molN₂和6molH₂通入到体积为1L的密闭容器中，发生反应
N₂+3H₂2NH₃，2min达到平衡状态时，H₂转化率是50%，则用H₂表示该反应的平均速率v（H₂）=         ；该温度下的平衡常数K=       （用分数表示）；俗使K增大，可以采取的措施是             。
（4）从化学平衡移动的角度分析，提高H₂转化率可以采取的措施是  （选填序号字母）
a．及时分离出NH₃b．升高温度
c．增大压强                     d．使用催化剂

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在一定条件下密闭容器中发生： 4NH₃(g) + 5O₂(g)

4NO (g)+ 6H₂O(g)
反应过程中能量变化如图所示；下列说法正确的是

A．由图可知，该反应的正反应是吸热反应

B．升高温度可以提高NH₃的转化率

C．反应体系中加入催化剂可增加反应热

D．将平衡混合物通入水中一定有硝酸铵生成

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