题目
题型:不详难度:来源:
答案
解析
B:合成氨反应为放热反应,但为了提高反应速率,特别是保证催化剂活性,必须在高温下进行
C:由于金属活性锌>铁>锡,在镀层破损后,镀锡铁形成的原电池中,铁作负极,相对易腐蚀
D:正确
核心考点
举一反三
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g) +2H2O(g) △H1="-" 574kJ·mol-1
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2=—1160kJ·mol-1
下到选项正确的是 ( )
A.CH4 (g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H="-" 867kJ·mol-1 |
B.CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(1)的反应热为△H3, 则△H3>△H1 |
C.若用0.2molCH4还原NO2至N2,则反应中放出的热量一定为173.4kJ |
D.若用标准状况下2.24L CH4还原NO2至N2,整个过程中转移的电子为1.6mol |
A.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l);△H=" +28.7" kJ·mol-1 |
B.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l);△H= _28.7 kJ·mol-1 |
C.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l);△H="+57.4" kJ·mol-1 |
D.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l);△H= _57.4 kJ·mol-1 |
A.-69.4 kJ/mol | B.-45.2kJ/mol |
C.+69.4 kJ/mol | D.+45.2 kJ/mol |
C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(1) △H1
H2O(1)=H2O(g) △H2
C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(g) △H3
则⊿与⊿和⊿间的关系正确的是
A .⊿=⊿ + 4⊿ B ⊿=⊿ + ⊿
C. ⊿=⊿ — 4⊿ D. ⊿=⊿ - ⊿
温度/°C | 200 | 300 | 400 | 500 | 600 |
氨含量/% | 89.9 | 71.0 | 47.0 | 26.4 | 13.8 |
(1)根据表中数据,结合化学平衡移动原理,说明合成氨反应是放热反应的原因是 。
(2)根据-4,合成氨的热化学方程式是 。
(3)在一定温度下,将2molN2和6molH2通入到体积为1L的密闭容器中,发生反应
N2+3H2 2NH3,2min达到平衡状态时,H2转化率是50%,则用H2表示该反应的平均速率v(H2)= ;该温度下的平衡常数K= (用分数表示);俗使K增大,可以采取的措施是 。
(4)从化学平衡移动的角度分析,提高H2转化率可以采取的措施是 (选填序号字母)
a.及时分离出NH3 b.升高温度
c.增大压强 d.使用催化剂
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