含NaOH 20.0g的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28.7 kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是A．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

含NaOH 20.0g的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28.7 kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是

A．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H₂O(l)；△H=" +28.7" kJ·mol^-1

B．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H₂O(l)；△H= ^_28.7 kJ·mol^-1

C．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H₂O(l)；△H="+57.4" kJ·mol^-1

D．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H₂O(l)；△H= ^_57.4 kJ·mol^-1

答案

解析

20.0gNaOH是0.5mol，与足量稀盐酸反应，放出28.7 kJ的热量，则1molNaOH反应，放热28.7*2=57.4kJ。根据热化学方程式的书写原则进行判断。
A项，

的符号和数值均不正确。
B项，

的数值不正确。
C项，

的符号不正确。
D项，符合热化学方程式的书写原则，正确。
故选D

核心考点

试题【含NaOH 20.0g的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28.7 kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是A．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq】；主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]

举一反三

己知：NH₃?H₂O （aq）与H₂SO₄（aq）反应生成1mol正盐的△H= —24.2kJ/moL；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热的△H= —57.3kJ/mol。则NH₃·H₂O在水溶液中电离的△H等于

A．-69．4 kJ/mol	B．-45．2kJ/mol
C．+69．4 kJ/mol	D．+45．2 kJ/mol

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已知：
C₃H₈(g)+5O₂(g)===3CO₂(g)+4H₂O(1)   △H₁
H₂O(1)=H₂O(g)                    △H₂
C₃H₈(g)+5O₂(g)===3CO₂(g)+4H₂O(g)   △H₃
则⊿

与⊿

和⊿

间的关系正确的是
A .⊿

=⊿

+ 4⊿

B ⊿

=⊿

+ ⊿

C. ⊿

=⊿

— 4⊿

D. ⊿

=⊿

- ⊿

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氨在工农业生产中应用广泛。在压强为30MPa时，合成氨平衡混合气体中NH₃的体积分数如下：

温度/°C	200	300	400	500	600
氨含量/%	89．9	71．0	47．0	26．4	13．8

请回答：
（1）根据表中数据，结合化学平衡移动原理，说明合成氨反应是放热反应的原因是。
（2）根据-4，合成氨的热化学方程式是。

（3）在一定温度下，将2molN₂和6molH₂通入到体积为1L的密闭容器中，发生反应
N₂+3H₂2NH₃，2min达到平衡状态时，H₂转化率是50%，则用H₂表示该反应的平均速率v（H₂）=         ；该温度下的平衡常数K=       （用分数表示）；俗使K增大，可以采取的措施是             。
（4）从化学平衡移动的角度分析，提高H₂转化率可以采取的措施是  （选填序号字母）
a．及时分离出NH₃b．升高温度
c．增大压强                     d．使用催化剂

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在一定条件下密闭容器中发生： 4NH₃(g) + 5O₂(g)

4NO (g)+ 6H₂O(g)
反应过程中能量变化如图所示；下列说法正确的是

A．由图可知，该反应的正反应是吸热反应

B．升高温度可以提高NH₃的转化率

C．反应体系中加入催化剂可增加反应热

D．将平衡混合物通入水中一定有硝酸铵生成

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在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂(g)＋H₂(g)

CO(g)＋H₂O(g)。其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：

T℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
（1）该反应正向为ΔH    0；若该反应符合下图所示的关系，则在图中，Y轴是指                        。
（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是    （多选扣分）。
a．容器中压强不变               b．混合气体中c(CO)不变
c．v (H₂)_正＝v (H₂O)_逆             d．c(CO₂)＝c(CO)
（3）某温度下，平衡浓度符合下式： 0.9·c(CO₂)·c(H₂)＝c(CO)·c(H₂O)，由此可以判断此时的温度为     ℃。其它条件不变，升高温度，原化学平衡向     反应方向移动（填“正”或“逆”

），容器内混合气体的密度（填“增大”、“减小”或“不变”），气体平均相对分子质量（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）若在一密闭容器中，将一定量的CO与H₂O混合加热到830℃下达到平衡。若反应开始时CO与H₂O的浓度分别为0.200 mol/L和0.100 mol/L，平衡时CO的转化率。

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