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题目
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下列热化学方程式或离子方程式中,正确的是
A.    在CH4、02和KOH溶液组成的燃料电池中,负极反应式为:
B.    在5000C、30Mpa条件下,将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3 kJ,其热化学方程式为:

C.    乙烯的燃烧热为,则乙烯燃烧的热化学方程式可表示为:

D.    向苯酚钠(C6H5ONa)溶液中通入少量二氧化碳:
答案
A
解析
A正确;B错,正确为;C错,正确为:;D错,正确为:

核心考点
试题【下列热化学方程式或离子方程式中,正确的是A.    在CH4、02和KOH溶液组成的燃料电池中,负极反应式为:B.    在5000C、30Mpa条件下,将0.】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列反应是吸热反应的是
A.碳酸钙受热分解B.乙醇燃烧C.铝粉与盐酸反应D.氧化钙与水反应

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氢氧化钠与盐酸的反应属于
A.吸热反应B.放热反应C.氧化还原反应D.非氧化还原反应

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下列实验事实所引出的相应结论正确的是
选项
实验事实
结论
A
Na2S2O3溶液与稀H2SO4溶液混合时,其他条件相同,Na2S2O3溶液浓度越大,析出硫沉淀所需时间越短
当其他条件不变时,增大反应物浓度化学反应速率加快
B
在化学反应前后,催化剂的质量和化学性质都没有发生改变
催化剂一定不参加化学反应
C
将NH4Cl晶体与Ba(OH)2.8H2O晶体混合后研磨,烧杯壁温度降低
该反应为吸热反应
D
在容积可变的密闭容器中发生反应
H2(g)+ I2(g)2HI(g),
把容积缩小一倍
正反应速率加快,逆反应速率不变

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下列关于反应热的说法正确的是(   )
A.在稀溶液中所有酸和碱反应的中和热数值都相等
B.已知C(s)+O2(g)="CO(g)" △H=-110.5kJ/mol,说明碳的燃烧热为-110.5kJ/mol
C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关

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(3分)已知某条件下,1molN2(气态)与适量H2 (气态)完全反应后生成 NH3(气态),放出92.2 kJ的热量,请写出该反应的热化学方程式:
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