题目
题型:不详难度:来源:
A.在稀溶液中所有酸和碱反应的中和热数值都相等 |
B.已知C(s)+O2(g)="CO(g)" △H=-110.5kJ/mol,说明碳的燃烧热为-110.5kJ/mol |
C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 |
D.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关 |
答案
解析
核心考点
试题【下列关于反应热的说法正确的是( )A.在稀溶液中所有酸和碱反应的中和热数值都相等B.已知C(s)+O2(g)="CO(g)" △H=-110.5kJ/mol】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
________________________________________________________________
A.C8H18(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)△H=-48.40kJ·mol-1 |
B.C8H18(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)△H=-5518kJ·mol-1 |
C.C8H18(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)△H=+5518kJ·mol-1 |
D.C8H18(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)△H=-48.40kJ·mol-1 |
(1)用太阳能分解10 mol水消耗的能量是_____________kJ;
(2)甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为 ;
(3)在容积为2L的密闭容器中,由CO2和H2合成甲醇,在其他条件不变得情况下,考察温度对反应的影响,实验结果如下图所示(注:T1、T2均大于300℃);
下列说法正确的是______(填序号)
①温度为T1时,从反应开始到平衡,生成甲醇的平均速率为 v(CH3OH)= mol·L-1·min-1
②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小
③该反应为放热反应
④处于A点的反应体系从T1变到T2,达到平衡时增大
(4)在T1温度时,将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容器中,充分反应达到平衡后,若CO2转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为 ;
(5)在直接以甲醇为燃料电池中,电解质溶液为酸性,负极的反应式为 、正极的反应式为 。
( )Al2Te3+( )
(2)在101kPa时,4.0g硫粉在氧气中完全燃烧生成SO2,放出37kJ的热量,则硫燃烧的热化学方程式为 。
②2H2(g)+ O2(g)===2H2O(g) △H2 ="=" b kJ.mol-1
③H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l) △H3 ="=" c kJ.mol-1
④2H2(g)+ O2(g)===2H2O(l) △H4 ="=" d kJ.mol-1
下列关系式中正确的是
A.a﹤c﹤0 | B.b﹥d﹥0 | C.2a ="=" b﹤0 | D.2c="=" d﹥0 |
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