题目
题型:不详难度:来源:
A.当lmol白磷转变成红磷时放出17kJ热量 |
B.当4g红磷转变成白磷时吸收17kJ热量 |
C.正反应是一个放热反应 |
D.白磷热稳定性比红磷大 |
答案
解析
试题分析:根据热化学方程式可知,红磷的能量低于白磷的,所以选项A正确;B不正确,应该是4mol红磷转变成白磷时吸收17kJ热量;C不正确,正反应是吸热反应;D不正确,红磷比白磷稳定,答案选A。
点评:对于物质来讲,特性的能量越低,物质是越稳定的,据此可以进行有关判断。
核心考点
试题【4P(红磷s) ===== P4(白磷s);△H=+17kJ·mol-1根据以上方程式,下列推论正确的是:( )A.当lmol白磷转变成红磷时放出17】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.钠放在水中,四处游动 | B.生灰石与水反应 |
C.高温煅烧石灰石 | D.在稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液 |
A.ΔH>0 kJ/mol表示放热反应,ΔH<0 kJ/mol表示吸热反应 |
B.1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫中和热 |
C.1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热 |
D.热化学方程式中的化学计量数表示物质的量,所以可以是分数 |
A.右图所示的反应为放热反应 |
B.化学反应中有物质变化也有能量变化 |
C.需要加热的化学反应不一定是吸热反应 |
D.化学键断裂吸收能量,化学键生成放出能量 |
A.H++OH-=H2O△H = -57.3kJ·mol-1 |
B.2NaOH(aq)+ H2SO4(aq)= Na2SO4(aq)+2H2O(l)△H = -114.6 kJ·mol-1 |
C.2C8H18(l) + 25O2(g) = 16CO2(g)+18H2O(g)△H = -11036 kJ·mol-1 |
D.2C8H18(l) + 25O2(g) = 16CO2(g)+18H2O(l)△H = -5518kJ·mol-1 |
A. 在上述反应体系中加入催化剂,化学反应速率增大,E和E均减小
B. 该温度下,反应的平衡常数数值约为7.36;若升高温度,该反应的平衡常数减小
C. 恒温条件下,缩小反应容器体积可以使反应的过程按图Ⅰ中a曲线进行
D. 反应在第4秒钟达到化学平衡状态,此时以A表示的速率是v(A)=0.225mol·L·s
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