题目
题型:不详难度:来源:
A.钠放在水中,四处游动 | B.生灰石与水反应 |
C.高温煅烧石灰石 | D.在稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液 |
答案
解析
试题分析:生石灰与水反应,高温煅烧石灰石,稀硫酸与氢氧化钠反应中没有化合价的变化,所以不属于氧化还原反应。生石灰与水反应,稀硫酸与氢氧化钠反应属于放热反应,高温煅烧石灰石属于吸热反应。答案选C。
点评:常见的吸热反应:一般的分解反应,一般的高温反应,C和CO2反应,NH4Cl和Ba(OH)2·H2O。常见的放热反应:中和反应,燃烧反应,一般的化合反应,金属与水或酸反应。
核心考点
举一反三
A.ΔH>0 kJ/mol表示放热反应,ΔH<0 kJ/mol表示吸热反应 |
B.1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫中和热 |
C.1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热 |
D.热化学方程式中的化学计量数表示物质的量,所以可以是分数 |
A.右图所示的反应为放热反应 |
B.化学反应中有物质变化也有能量变化 |
C.需要加热的化学反应不一定是吸热反应 |
D.化学键断裂吸收能量,化学键生成放出能量 |
A.H++OH-=H2O△H = -57.3kJ·mol-1 |
B.2NaOH(aq)+ H2SO4(aq)= Na2SO4(aq)+2H2O(l)△H = -114.6 kJ·mol-1 |
C.2C8H18(l) + 25O2(g) = 16CO2(g)+18H2O(g)△H = -11036 kJ·mol-1 |
D.2C8H18(l) + 25O2(g) = 16CO2(g)+18H2O(l)△H = -5518kJ·mol-1 |
A. 在上述反应体系中加入催化剂,化学反应速率增大,E和E均减小
B. 该温度下,反应的平衡常数数值约为7.36;若升高温度,该反应的平衡常数减小
C. 恒温条件下,缩小反应容器体积可以使反应的过程按图Ⅰ中a曲线进行
D. 反应在第4秒钟达到化学平衡状态,此时以A表示的速率是v(A)=0.225mol·L·s
A.正反应吸热 |
B.加入催化剂,该化学反应的反应热不变 |
C.加入催化剂后,该反应的能量对反应历程的示意图可用图乙表示 |
D.加入催化剂可增大正反应速率,降低逆反应速率 |
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