题目
题型:不详难度:来源:
A.氢气和氮气在常温常压下,不需要任何能量就可以迅速发生反应 |
B.3mol氢气和1mol氮气所具有的总能量低于2mol氨气所具有的总能量 |
C.断裂1molN≡N键和3molH—H键吸收的能量小于形成6molN—H键所放出的能量 |
D.氢气和氮气是高能极不稳定的物质,氨气是低能且非常稳定的物质 |
答案
解析
试题分析:A.任何反应的发生都有个反应物中化学键断裂和生成物中的化学键形成的过程,因此该反应发生时要吸收热量。错误。B.由于该反应是放热反应,所以3mol氢气和1mol氮气所具有的总能量搞于2mol氨气所具有的总能量。错误。C.断裂1molN≡N键和3molH—H键吸收的能量小于形成6molN—H键所放出的能量,所以多余的能量就释放出来,因此该反应是放热反应。正确。D.氢气和氮气中的化学键键能较高,是较稳定的物质。由于氮气与氢气合成氨气的反应是放热反应,所以产生的氨分子也是比较稳定的物质。错误。
核心考点
试题【已知反应3H2+N22NH3为放热反应,由此推断出 ( )A.氢气和氮气在常温常压下,不需要任何能量就可以迅速发生反应B.3mol氢气和1mol氮气所具有的】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气,则放出的热量 _ __570 kJ(填“>”、“<”或“=”)。
(2)现有250C、1.013×105Pa下的H2和CH4的混合气体0.5mol,完全燃烧生成一定质量的CO2气体和10.8gH2O(l),放出203kJ的热量,则1molCH4 完全燃烧生成CO2气体和H2O(l)的热化学方程式为 。
(3)美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置,其构造如图所示:A、B两个电极均由多孔的碳块组成。
该电池的正极为:______(填A或B)。电极反应式为 ________ ____ 。
(4)若将上述装置中通入H2的改成CH4气体,也可以组成一个原电池装置,电池的总反应为:CH4+2O2+2KOH = K2CO3+3H2O ,则该电池的负极反应式为:______ _ _ 。
A.MgBr2 | B.H2O2 | C.Na2O2 | D.NH4Cl |
A.N2和H2具有的总能量一定比NH3具有的总能量低 |
B.a、b、c三者的关系为:a+3b<2c |
C.向密闭容器中通入1molN2和3molH2,反应放出的热量必为(6c―a―3b)kJ |
D.形成1molN—H会放出ckJ热量 |
①P(s,白磷)+5/4 O2(g)=" 1/4" P4O10(s) 放出755.2kJ的热
②P(s,红磷)+5/4 O2(g)=" 1/4" P4O10(s) 放出738.5kJ的热
据此判断下列说法中正确的是
A.由白磷变红磷是吸热反应 |
B.白磷、红磷都是磷的单质,相互可以自由转化,不吸热,也不放热 |
C.等质量时,白磷比红磷具有的能量高 |
D.等物质的量时,断白磷分子中的键比断红磷分子中的键消耗的能量多 |
A.任何化学反应都伴随着能量的变化 |
B.化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 |
C.反应物的总能量高于生成物的总能量,反应释放能量 |
D.若化学键形成时释放的能量小于旧化学键被破坏时需要吸收的能量,反应吸收能量 |
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