题目
题型:不详难度:来源:
(1)若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气,则放出的热量 _ __570 kJ(填“>”、“<”或“=”)。
(2)现有250C、1.013×105Pa下的H2和CH4的混合气体0.5mol,完全燃烧生成一定质量的CO2气体和10.8gH2O(l),放出203kJ的热量,则1molCH4 完全燃烧生成CO2气体和H2O(l)的热化学方程式为 。
(3)美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置,其构造如图所示:A、B两个电极均由多孔的碳块组成。
该电池的正极为:______(填A或B)。电极反应式为 ________ ____ 。
(4)若将上述装置中通入H2的改成CH4气体,也可以组成一个原电池装置,电池的总反应为:CH4+2O2+2KOH = K2CO3+3H2O ,则该电池的负极反应式为:______ _ _ 。
答案
(3)B ; O2+2H2O+4e-=4OH-(4)CH4+10OH--8e- = CO32-+7H2O
解析
试题分析:(1)同样多的同种物质在气态时含有的能量比固态是高,1mol氢气完全燃烧生成液态水放出285kJ的热量,所以若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气,则放出的热量小于570 kJ。(2)n(H2O)= 10.8g÷18g/mol=0.6mol.假设混合气体中含有氢气、甲烷的物质的量分别为x、y,则x+y=0.5;x+2y=0.6.解得x=0.4mol;y=0.1mol。1mol氢气完全燃烧生成液态水放出285kJ的热量,则0.4mol氢气燃烧放出热量为0.4mol×285kJ/mol=114KJ,那么0.1mol的甲烷完全燃烧放出热量是203kJ-114KJ=89KJ。所以1molCH4 完全燃烧生成CO2气体和H2O(l)的热化学方程式是CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);△H=-890kJ/mol;(3)在该燃料电池中通入H2的电极是负极;通入O2的电极在正极。即A是负极;B是正极。正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-;(4)若将上述装置中通入H2的改成CH4气体,也可以组成一个原电池装置,电池的总反应为:CH4+2O2+2KOH = K2CO3+3H2O ,通入甲烷的电极是负极,由于电解质溶液为碱,因此反应得到的物质是K2CO3.则该电池的负极反应式为CH4+10OH--8e- = CO32-+7H2O。
核心考点
试题【已知在250C、1.013×105Pa下,1mol氢气完全燃烧生成液态水放出285kJ的热量,请回答下列问题(H2O相对分子质量为18): (1)若2 mol氢】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.MgBr2 | B.H2O2 | C.Na2O2 | D.NH4Cl |
A.N2和H2具有的总能量一定比NH3具有的总能量低 |
B.a、b、c三者的关系为:a+3b<2c |
C.向密闭容器中通入1molN2和3molH2,反应放出的热量必为(6c―a―3b)kJ |
D.形成1molN—H会放出ckJ热量 |
①P(s,白磷)+5/4 O2(g)=" 1/4" P4O10(s) 放出755.2kJ的热
②P(s,红磷)+5/4 O2(g)=" 1/4" P4O10(s) 放出738.5kJ的热
据此判断下列说法中正确的是
A.由白磷变红磷是吸热反应 |
B.白磷、红磷都是磷的单质,相互可以自由转化,不吸热,也不放热 |
C.等质量时,白磷比红磷具有的能量高 |
D.等物质的量时,断白磷分子中的键比断红磷分子中的键消耗的能量多 |
A.任何化学反应都伴随着能量的变化 |
B.化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 |
C.反应物的总能量高于生成物的总能量,反应释放能量 |
D.若化学键形成时释放的能量小于旧化学键被破坏时需要吸收的能量,反应吸收能量 |
(1)用0.1molBa(OH)2配成的稀溶液跟足量的稀硝酸反应,放出______kJ的热量
(2)1L0.1mol/LNaOH溶液分别与①醋酸溶液②浓硫酸③稀硝酸恰好反应时,放出的热量分别为Q1、Q2、Q3(单位:kJ),则它们由大到小的顺序是_________________________
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