已知常温下可用Co2O3制备Cl2，反应前后存在六种微粒：Co2O3﹑H2O﹑Cl2、H+、Cl-和Co2+．下列叙述不正确的是（　　）A．氧化产物为Cl2B． - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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已知常温下可用Co₂O₃制备Cl₂，反应前后存在六种微粒：Co₂O₃﹑H₂O﹑Cl₂、H⁺、Cl^-和Co²⁺．下列叙述不正确的是（　　）

A．氧化产物为Cl₂

B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2

C．若有3molH₂O生成，则反应中有2mol电子转移

D．当该反应生成2.24LCl₂时，则反应中有0.1mol电子转移

答案

A、用Co₂O₃制备Cl₂的反应中，Co₂O₃做氧化剂，浓盐酸做还原剂，氧化产物是Cl₂，故A正确；
B、氧化剂是Co₂O₃，还原剂是HCl，1molCo₂O₃中的Co³⁺变为CO²⁺的电子数目为2，要让失电子数目为2，则需消耗还原剂浓盐酸1mol，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故B正确；
C、用Co₂O₃制备Cl₂的反应中，Co₂O₃做氧化剂，浓盐酸做还原剂，氧化产物是Cl₂，还原产物是氯化钴，方程式为：Co₂O₃+6HCl═2CoCl₂+3H₂O+Cl₂↑，若有3molH₂O生成，则反应中有2mol电子转移，故C正确；
D、根据方程式为：Co₂O₃+6HCl═2CoCl₂+3H₂O+Cl₂↑，当该反应生成2.24L（0.1mol）Cl₂时，则反应中有0.2mol电子转移，故D错误．
故选D．．

核心考点

试题【已知常温下可用Co2O3制备Cl2，反应前后存在六种微粒：Co2O3﹑H2O﹑Cl2、H+、Cl-和Co2+．下列叙述不正确的是（　　）A．氧化产物为Cl2B．】；主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]

举一反三

水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为：3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+aOH^-═Y+S₄O₆^2-+2H₂O下列说法中，不正确的是（　　）

A．S₂O₃^2-是还原剂

B．Y的化学式为Fe₂O₃

C．a=4

D．每有1molO₂参加反应，转移的电子总数为4mol．

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将维生素C溶液滴入氯化铁溶液中，可观察到氯化铁溶液的黄色褪去，这说明维生素C（　　）

A．有较强氧化性

B．有较强还原性

C．既有氧化性，又有还原性

D．遇热易分解

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在Fe₂O₃+3CO═2Fe+3CO₂的反应中
（1）______是氧化剂；______是还原剂；该反应中______表现氧化性；______表现还原性．
（2）当电子转移的数目为6.02×10²³个时生成的CO₂的物质的量为______mol．

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下列反应属于氧化还原反应，又属于离子反应和化合反应的是（　　）

A．硅和氢氧化钠溶液反应

B．二氧化碳通入饱和Na₂CO₃溶液

C．氢气在氯气中燃烧

D．氯气通入到氯化亚铁溶液中

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某一反应体系有反应物和生成物的粒子共六种：SO₃^2-、I₂、H⁺、SO₄^2-、I^-、H₂O，已知该反应中I₂只发生如下过程：I₂→I^-，下列判断不正确的是（　　）

A．该反应体系所发生的氧化还原反应中，SO₃^2-为还原产物

B．该反应的离子方程式为：SO₃^2-+I₂+H₂O═SO₄^2-+2I^-+2H⁺

C．利用该体系内所发生反应的原理可用于测定Na₂SO₃变质情况

D．根据该体系的反应可推知氧化性：I₂＞H₂SO₄（稀）

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