题目
题型:不详难度:来源:
A.任何化学反应都伴随着能量的变化 |
B.化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 |
C.反应物的总能量高于生成物的总能量,反应释放能量 |
D.若化学键形成时释放的能量小于旧化学键被破坏时需要吸收的能量,反应吸收能量 |
答案
解析
试题分析:化学反应的实质是旧键断裂新键形成,断键需要吸收能量,成键释放能量,因此任何化学反应都伴随能量变化,若化学键形成时释放的能量小于旧化学键被破坏时需要吸收的能量,反应吸收能量,故A、D正确;化学反应的能量变化除热量外,还可表现为光能、电能等,B错误;反应物的总能量高于生成物的总能量,反应释放能量,C正确。
核心考点
试题【在人类生产、生活所需能量日益增多的今天,研究化学反应及其能量变化对合理利用常规能源和开发新能源具有十分重要的意义。下列说法中不正确的是A.任何化学反应都伴随着能】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)用0.1molBa(OH)2配成的稀溶液跟足量的稀硝酸反应,放出______kJ的热量
(2)1L0.1mol/LNaOH溶液分别与①醋酸溶液②浓硫酸③稀硝酸恰好反应时,放出的热量分别为Q1、Q2、Q3(单位:kJ),则它们由大到小的顺序是_________________________
A.H2O (g)= H2(g)+O2(g); ΔH=" -485" kJ/mol |
B.H2O (g)=H2(g)+O2(g); ΔH="=+485" kJ/mol |
C.2H2(g)+ O2 (g)= 2H2O(g) ΔH =" +485" kJ/mol |
D.2H2(g)+ O 2(g)=2H2O(g) ΔH =" -485" kJ/mol |
A.反应过程a有催化剂参与 |
B.该反应为放热反应,热效应等于ΔH |
C.改变催化剂,可改变该反应的活化能 |
D.有催化剂条件下,反应的活化能等于E1+E2 |
化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。回答下列问题:
(1)已知AX3的熔点和沸点分别为-93.6 ℃和76 ℃,AX5的熔点为167 ℃。室温时AX3与气体X2反应生成lmol AX5,放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为 。
(2)反应AX3(g)+X2(g)AX5(g)在容积为10 L的密闭容器中进行。起始时AX3和X2均为0.2 mol。反应在不同条件下进行,反应体系总压强随时间的变化如图所示。
①列式计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率 v(AX5)= 。
②图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)由大到小的次序为 (填实验序号);与实验a相比,其他两组改变的实验条件及判断依据是:b 、
c 。
③用p0表示开始时总压强,p表示平衡时总压强,α表示AX3的平衡转化率,则α的表达式为
;实验a和c的平衡转化率:αa为 、αc为 。
请回答下列问题:
(1)上述流程脱硫实现了____(选填下列字母编号)。
A.废弃物的综合利用 B.白色污染的减少 C.酸雨的减少
(2)用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+,其原因是_____。
(3)已知:25℃、101kpa时,Mn(s)+O2(g)=MnO2(s) △H=-520kJ/mol
S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-297kJ/mol
Mn(s)+S(s)+2O2(g)=MnSO4(s) △H=-1065kJ/mol
SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是________________。
(4)MnO2可作超级电容器材料。用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2,其阳极的电极反应式是
_ _。
(5)MnO2是碱性锌锰电池的正极材料。碱性锌锰电池放电时,正极的电极反应式是______。
(6)假设脱除的SO2只与软锰矿浆中的MnO2反应。按照图示流程,将a m3(标准状况)含SO2的体积分数为b%的尾气通入矿浆,若SO2的脱除率为89.6%,最终得到MnO2的质量为c kg,则除去铁、铝、铜、镍等杂质时,所引入的锰元素相当于MnO2___________kg。
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