题目
题型：专项题难度：来源：
Fe2O3(s)＋3/2C(s)=3/2CO2(g)＋2Fe(s) △H=234.1kJ·mol-1
C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H=－393.5kJ·mol-1
则2Fe(s)＋3/2O2(g)=Fe2O3(s)的△H是
B．－627.6kJ·mol-1
C．－744.7kJ·mol-1
D．－169.4kJ·mol-1
答案
核心考点
试题【已知：Fe2O3(s)＋3/2C(s)=3/2CO2(g)＋2Fe(s) △H=234.1kJ·mol-1C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H=－393.5】；主要考察你对盖斯定律等知识点的理解。[详细]
举一反三
ZO两种氧化物。
（1）W位于元素周期表第________周期第___________族。W的气态氢化物稳定性比_________H2O(g) （填“强”或“弱”）。
（2）Y的基态原子核外电子排布式是_________，Y的第一电离能比X的__________（填“大”或“小”）。
（3）Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是_____________________。
（4）Fe(s)＋O2(g)=FeO(s) △H=－272.0kJ·mol-1
2X(s)＋O2(g)=X2O3(s) △H=－1675.7kJ·mol-1
X的单质和FeO反应的热化学方程式是_____________________________。
（4）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。
已知：
XO(g)+1/2O2(g)=XO2(g) △H=－2830 kJ·mol-1
Y(g)+ O2(g)=YO2(g) △H=－2960 kJ·mol-1
2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g）； △H＝－566kJ/mol
CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（1）；△H＝－890kJ/mol
又知由H2与O2反应生成液态H2O比生成气态H2O多放出44kJ/mol的热量。则CH4气在空气中不完全燃烧热化学方程式正确的是
B．2CH4（g）＋7/2O2（g）＝CO2（g）＋CO（g）＋4H2O（g） △H＝－1038kJ/mol
C．3CH4（g）＋5O2（g）＝CO2（g）＋2CO（g）＋6H2O（1） △H＝－1538kJ/mol
D．3CH4（g）＋5O2（g）＝CO2（g）＋2CO（g）＋6H2O（g） △H＝－1840kJ/mol
H2(g)+ 1/2O2(g) ＝ H2O(1) △H = －285.8kJ／mol
[ ]
B．吸热2.44KJ
C．放热44kJ
D．吸热44KJ
Hg（l）＋1/2O2（g）＝HgO（s） △H ＝－a kJ·mol-1
Zn（s）＋1/2O2（g）＝ZnO（s） △H ＝－b kJ·mol-1
由此可知反应Zn（s）＋HgO（s）＝ZnO（s）＋Hg（l）的焓变为
B．+（b-a）kJ·mol-1
C．(b-a) kJ·mol-1
D．(b+a) kJ·mol-1
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