题目
题型:0110 期末题难度:来源:
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g); △H=-566kJ/mol
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1);△H=-890kJ/mol
又知由H2与O2反应生成液态H2O比生成气态H2O多放出44kJ/mol的热量。则CH4气在空气中不完全燃烧热化学方程式正确的是
B.2CH4(g)+7/2O2(g)=CO2(g)+CO(g)+4H2O(g) △H=-1038kJ/mol
C.3CH4(g)+5O2(g)=CO2(g)+2CO(g)+6H2O(1) △H=-1538kJ/mol
D.3CH4(g)+5O2(g)=CO2(g)+2CO(g)+6H2O(g) △H=-1840kJ/mol
答案
核心考点
试题【在一定条件下,CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g); △H=-566kJ/mol CH4(g)+2O2(g)=CO2(g】;主要考察你对盖斯定律等知识点的理解。[详细]
举一反三
H2(g)+ 1/2O2(g) = H2O(1) △H = -285.8kJ/mol
[ ]
B.吸热2.44KJ
C.放热44kJ
D.吸热44KJ
Hg(l)+1/2O2(g)=HgO(s) △H =-a kJ·mol-1
Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s) △H =-b kJ·mol-1
由此可知反应Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的焓变为
B.+(b-a)kJ·mol-1
C.(b-a) kJ·mol-1
D.(b+a) kJ·mol-1
已知:
① S(单斜,s)+O2(g) == SO2(g) △H1=-297.16 kJ·mol-1
② S(正交,s)+O2(g) == SO2(g) △H2=-296.83 kJ·mol-1
③ S(单斜,s) == S(正交,s) △H3 下列说法正确的是
B.单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应
C.S(单斜,s) == S(正交,s) △H3<0,正交硫比单斜硫稳定
D.S(单斜,s) == S(正交,s) △H3>0,单斜硫比正交硫稳定
①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l); ΔH=-285 kJ·mol-1
②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g); ΔH=-241.8 kJ·mol-1
③C(s)+1/2O2(g) =CO(g); ΔH=-110.5 kJ·mol-1
④C(s)+O2(g) =CO2(g); ΔH=-393.5 kJ·mol-1
回答下列问题:
(1)H2的燃烧热为______________;C的燃烧热为______________。
(2)燃烧1gH2生成液态水,放出的热量为______________。
(3)写出CO燃烧的热化学方程式______________。
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