题目
题型:专项题难度:来源:
(4)处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法,是将其在催化剂作用下转化为单质Y。
已知:
XO(g)+1/2O2(g)=XO2(g) △H=-2830 kJ·mol-1
Y(g)+ O2(g)=YO2(g) △H=-2960 kJ·mol-1
答案
(1)3;VIA;HClO4
(2)2;H-Z;H-Y
(3)[Ar]3d104s1;2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2
(4)2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g) △H=-270kJ/mol
核心考点
试题【X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素,其相关信息如下表:(1)Y位于元素周期表第_____周期表______族,Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的】;主要考察你对盖斯定律等知识点的理解。[详细]
举一反三
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g); △H=-566kJ/mol
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1);△H=-890kJ/mol
又知由H2与O2反应生成液态H2O比生成气态H2O多放出44kJ/mol的热量。则CH4气在空气中不完全燃烧热化学方程式正确的是
B.2CH4(g)+7/2O2(g)=CO2(g)+CO(g)+4H2O(g) △H=-1038kJ/mol
C.3CH4(g)+5O2(g)=CO2(g)+2CO(g)+6H2O(1) △H=-1538kJ/mol
D.3CH4(g)+5O2(g)=CO2(g)+2CO(g)+6H2O(g) △H=-1840kJ/mol
H2(g)+ 1/2O2(g) = H2O(1) △H = -285.8kJ/mol
[ ]
B.吸热2.44KJ
C.放热44kJ
D.吸热44KJ
Hg(l)+1/2O2(g)=HgO(s) △H =-a kJ·mol-1
Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s) △H =-b kJ·mol-1
由此可知反应Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的焓变为
B.+(b-a)kJ·mol-1
C.(b-a) kJ·mol-1
D.(b+a) kJ·mol-1
已知:
① S(单斜,s)+O2(g) == SO2(g) △H1=-297.16 kJ·mol-1
② S(正交,s)+O2(g) == SO2(g) △H2=-296.83 kJ·mol-1
③ S(单斜,s) == S(正交,s) △H3 下列说法正确的是
B.单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应
C.S(单斜,s) == S(正交,s) △H3<0,正交硫比单斜硫稳定
D.S(单斜,s) == S(正交,s) △H3>0,单斜硫比正交硫稳定
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