题目
题型:同步题难度:来源:
-1366.8kJ mol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为
[ ]
B.+44.2 kJ·mol-1
C.-330 kJ·mol-1
D. +330 kJ·mol-1
答案
核心考点
试题【已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ mol-1,则】;主要考察你对盖斯定律等知识点的理解。[详细]
举一反三
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H1=+67.7 kJ·mol-1; ①
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H2= - 534 kJ·mol-1。 ②
试计算1mol肼和二氧化氮完全反应时放出的热量为_______________kJ,写出肼与二氧化氮反应的热化学方程式:________________。
①将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g);
②C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式分别为:
C(s) +O2(g)=CO2(g) △H=-393.5 kJ/mol
CO(g) +l/2O2(g)=CO2(g) △H= -283.0 kJ/mol
H2(g) +l/2O2(g)=H2O(g) △H= -242.0 kJ/mol
请回答:
(1)根据以上信息,写出C(s)与水蒸气反应的热化学方程式:________________________。
(2)比较反应热数据可知,1 mol CO(g)和1 mol H2(g)完全燃烧放出的热量之和比1 mol C(s)完全燃烧放出的 热量多。甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”;乙同学根据盖斯定律做出如图所示的循环图,并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”。
(3)
(3)将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点,请列举其中的两个优点____________。
C(石墨·s)+O2(g)===CO2(g);△H== -393.5kJ·mol-1
C(金刚石·s)+O2(g)===CO2(g);△H== -395.4kJ·mol-1
关于金刚石和石墨的相互转化,下列说法正确的是
B.金刚石转化成石墨是自发进行的过程
C.石墨比金刚石能量低
D.金刚石比石墨能量低
①C3H8(g)==CH4(g)+CH三CH(g)+H2(g) △H1=+156.6kJ/mol;
②CH3CH=CH2(g)==CH4(g)+CH三CH(g) △H2=+32.4kJ/mol
写出丙烷脱氢生成丙烯的热化学方程式_________________。
(2)已知Na2CO3·10H2O(s)==Na2CO3(s)+ 10H2O(g) △H3=+532.36kJ/mol
Na2CO3·10H2O(s)==Na2CO3· H2O(s)+9H2O(g) △H4=+473.63kJ/mol
写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式________________。
已知:H2O(g)=H2O(l) △H1=-akJ.mol-1 (a>0)
C2H5OH(g)=C2H5OH(l) △H2=-b kJ.mol-1 (b>0)
C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H2=-c kJ.mol-1 (c>0)
若使23 g液态乙醇完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量为(kJ)
[ ]
B 0.5(a+b+c)
C.0.5a -1. 5b+0. 5c
D.1.5a -0. 5b+0. 5c
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