题目
题型：同步题难度：来源：
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H1=+67.7 kJ·mol-1; ①
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H2= - 534 kJ·mol-1。 ②
试计算1mol肼和二氧化氮完全反应时放出的热量为_______________kJ，写出肼与二氧化氮反应的热化学方程式：________________。
答案
核心考点
试题【发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。已知： N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H1=+67.7 k】；主要考察你对盖斯定律等知识点的理解。[详细]
举一反三
①将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)；②C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式分别为：
C(s) +O2(g)=CO2(g) △H=-393.5 kJ/mol
CO(g) +l/2O2(g)=CO2(g) △H= -283.0 kJ/mol
H2(g) +l/2O2(g)=H2O(g) △H= -242.0 kJ/mol
请回答：
(1)根据以上信息，写出C(s)与水蒸气反应的热化学方程式：________________________。
(2)比较反应热数据可知，1 mol CO(g)和1 mol H2(g)完全燃烧放出的热量之和比1 mol C(s)完全燃烧放出的 热量多。甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”；乙同学根据盖斯定律做出如图所示的循环图，并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”。
(3)
(3)将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点，请列举其中的两个优点____________。
C（石墨·s）+O2(g)===CO2(g)；△H== -393.5kJ·mol-1
C（金刚石·s）+O2(g)===CO2(g)；△H== -395.4kJ·mol-1
关于金刚石和石墨的相互转化，下列说法正确的是
B.金刚石转化成石墨是自发进行的过程
C.石墨比金刚石能量低
D.金刚石比石墨能量低
①C3H8(g)==CH4(g)+CH三CH(g)+H2(g) △H1=+156.6kJ/mol；
②CH3CH=CH2(g)==CH4(g)+CH三CH(g) △H2=+32.4kJ/mol
写出丙烷脱氢生成丙烯的热化学方程式_________________。
(2)已知Na2CO3·10H2O(s)==Na2CO3(s)+ 10H2O(g) △H3=+532.36kJ/mol
Na2CO3·10H2O(s)==Na2CO3· H2O(s)+9H2O(g) △H4=+473.63kJ/mol
写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式________________。
已知：H2O(g)=H2O(l) △H1=-akJ.mol-1 (a>0)
C2H5OH(g)=C2H5OH(l) △H2=-b kJ.mol-1 (b>0)
C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H2=-c kJ.mol-1 (c>0)
若使23 g液态乙醇完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(kJ)
[ ]
B 0.5(a+b+c)
C.0.5a -1. 5b+0. 5c
D.1.5a -0. 5b+0. 5c
TiO2→TiCl4
已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566kJ/mol
③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g) △H=+141kJ/mol
(1)则TiO2(s) +2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的△H=____________。
(2)碳在氧气中不完全燃烧生成CO的热化学方程式为_____________。
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