(1)北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷 (C3H8)，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)。已知下列热化学方程式： ①C3H8(g)==CH4(g)+CH - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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(1)北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷 (C₃H₈)，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C₃H₆)。已知下列热化学方程式：
①C₃H₈(g)==CH₄(g)+CH三CH(g)+H₂(g) △H1=+156.6kJ/mol；
②CH₃CH=CH₂(g)==CH₄(g)+CH三CH(g) △H2=+32.4kJ/mol
写出丙烷脱氢生成丙烯的热化学方程式_________________。
(2)已知Na₂CO₃·10H₂O(s)==Na₂CO₃(s)+ 10H₂O(g) △H3=+532.36kJ/mol
Na₂CO₃·10H₂O(s)==Na₂CO₃· H₂O(s)+9H₂O(g) △H4=+473.63kJ/mol
写出Na₂CO₃·H₂O脱水反应的热化学方程式________________。

答案

(1)C₃H₈(g)==CH₃CH=CH₂(g)+H₂(g) △H=+124.2kJ/mol
(2) Na₂CO₃·H₂O(s)= Na₂CO₃(s)+H₂O(g) △H=+58.73kJ/mol

核心考点

试题【(1)北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷 (C3H8)，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)。已知下列热化学方程式： ①C3H8(g)==CH4(g)+CH】；主要考察你对盖斯定律等知识点的理解。[详细]

举一反三

盖斯定律认为：不管化学过程是一步或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。
已知：H₂O(g)=H₂O(l) △H1=-akJ.mol^-1 (a>0)
C₂H₅OH(g)=C₂H₅OH(l) △H2=-b kJ.mol^-1 (b>0)
C₂H₅OH(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(g) △H2=-c kJ.mol^-1 (c>0)
若使23 g液态乙醇完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(kJ)

[ ]

A.a+b+c
B 0.5(a+b+c)
C.0.5a -1. 5b+0. 5c
D.1.5a -0. 5b+0. 5c

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由金红石(TiO₂) 制取单质Ti，涉及的步骤为：
TiO₂→TiCl₄

已知：
①C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H=-393.5kJ/mol
②2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) △H=-566kJ/mol
③TiO₂(s)+2Cl₂(g)=TiCl₄(s)+O₂(g) △H=+141kJ/mol
(1)则TiO₂(s) +2Cl₂(g)+2C(s)=TiCl₄(s)+2CO(g)的△H=____________。
(2)碳在氧气中不完全燃烧生成CO的热化学方程式为_____________。

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以钛铁矿（主要成分FeTiO₃，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛，生产的工艺流程图如下，其中钛铁矿与浓硫酸发生反应的化学方程式为：FeTiO₃+2H₂SO₄=TiOSO₄+FeSO₄+2H₂O

回答下列问题：
(1)钛铁矿和浓硫酸反应属于____（填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）。
(2)上述生产流程中加入物质A的目的是防止Fe²⁺被氧化，物质A是 ____，上述制备TiO₂的过程中，所得到的副产物和可回收利用的物质分别是____。
(3)反应TiCl₄ +2Mg=2MgCl₂+Ti在Ar气氛中进行的理由是___
(4)由二氧化钛制取四氯化钛所涉及的反应有：
TiO₂(s)+2Cl₂(g)+2C(s)=TiCl₄(g)+2CO(g) △H1=-72kJ.mol^-1
TiO₂(s)+2Cl₂(g)=TiCl₄(g)+O₂(g) △H2=+38.8kJ. mol^-1
C(s)+CO₂(g)=2CO(g) △H3=+282.8 kJ. mol^-1
①反应C(s)+CO₂(g)=2CO(g)在高温下能够自发进行的原因是___。
②反应C(s)+O₂(g)=CO₂(g)的△H=____。

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（1）实验测得，5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：________________ 。
（2）已知反应N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g) △H＝a kJ/mol。试根据表中所列键能数据估算a的数值：_________。

（3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。已知：
C（s，石墨）+O₂（g）== CO₂（g） △H1=-393.5kJ·mol^-1 ①
2H₂（g）+O₂（g）== 2H₂O（1） △H2=-571.6kJ·mol^-1 ②
2C₂H₂（g）+5O₂（g）== 4CO₂（g）+2H₂O（l） △H3 =-2599kJ·mol^-1③ 根据盖斯定律，计算298K时由C（s，石墨）和H₂（g）生成1mol C₂H₂（g）反应的焓变：_________。

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（1）在25℃、101kPa下，1g CH₄（g）完全燃烧生成CO₂和液态H₂O，放出55 kJ的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：_______________ 。
（2）Zn(s) + O₂(g) ＝ 2ZnO(s) ΔH1 = -702 kJ/mol
2Hg(l) + O₂(g) ＝ 2HgO(s) ΔH2 = -182 kJ/mol
由此可知ZnO(s) + Hg(l) ＝ Zn(s) + HgO(s) △H3=____________ 。
（3）20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。下图是1mol NO₂（g）和1mol CO（g）反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：__________________。

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