中和反应是典型的放热反应，酸与碱发生中和反应生成1mol水时所释放的热量称为中和热。下列关于中和热的说法正确的是[ ]A．中和反应生成盐和水的总能量高于 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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中和反应是典型的放热反应，酸与碱发生中和反应生成1mol水时所释放的热量称为中和热。下列关于中和热的说法正确的是[ ]
A．中和反应生成盐和水的总能量高于酸和碱的总能量。
B．稀盐酸和氢氧化钠固体反应生成1mol水释放的热量即为中和热。
C．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应生成1mol水释放的热量即为中和热。
D．中和热的测定实验中应尽量防止反应中的热量损失。

答案

核心考点

试题【中和反应是典型的放热反应，酸与碱发生中和反应生成1mol水时所释放的热量称为中和热。下列关于中和热的说法正确的是[ ]A．中和反应生成盐和水的总能量高于】；主要考察你对中和热等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列说法或表示方法正确的是 [ ]
A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生
B．强酸跟强碱反应放出的热量一定是中和热
C．由石墨比金刚石稳定可知：C(金刚石，s)===C(石墨，s)　ΔH<0
D．在101 kPa、25℃时，2 g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol

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已知反应：①101 kPa时，2C(s)＋O₂(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ/mol ②稀溶液中，H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l) ΔH＝－57.4 kJ/mol 下列结论正确的是[ ]

A．炭的燃烧热大于110.5 kJ/mol
B．①的反应热为221 kJ/mol
C．稀硫酸与稀氢氧化钠溶液反应的中和热为－57.4 kJ/mol
D．稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水，放出57.4 kJ热量

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已知：H⁺(aq) + OH^－(aq) ＝ H₂O(l)  △H =－57.3 kJ·mol^－1。对于下列反应：
①HCl(aq) + NH₃·H₂O(aq) ＝ NH₄Cl(aq) + H₂O(l)  △H =－a kJ·mol^－1
②HNO₃(aq) + KOH(aq) ＝ KNO₃(aq) + H₂O(l)  △H =－b kJ·mol^－1 则a、b的大小关系为                                           [     ]
A．a＞b
B．b＞a
C．a = b
D．无法比较

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强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应时热效应分别为△H₁、△H₂、△H₃，它们的关系正确的是（　　）

A．△H₁＞△H₂＞△H₃	B．△H₁＜△H₃＜△H₂
C．△H₁=△H₂=△H₃	D．△H₂＜△H₃＜△H₁

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强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O；△H=-57.3kJ/mol．分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓H₂SO₄；③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为△H₁、△H₂、△H₃，它们的关系表示正确的是（　　）

A．△H₂＜△H₃＜△H₁	B．△H₁＞△H₂＞△H₃
C．△H₁=△H₂=△H₃	D．△H₂＞△H₃＞△H₁

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