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题目
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下列说法或表示方法正确的是  [     ]
A.反应物的总能量低于生成物的总能量时,该反应一定不能发生
B.强酸跟强碱反应放出的热量一定是中和热
C.由石墨比金刚石稳定可知:C(金刚石,s)===C(石墨,s) ΔH<0
D.在101 kPa、25℃时,2 g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式可表示为:2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-285.8 kJ/mol
答案
C
核心考点
试题【下列说法或表示方法正确的是  [     ]A.反应物的总能量低于生成物的总能量时,该反应一定不能发生 B.强酸跟强碱反应放出的热量一定是中和热 C.由石墨比金】;主要考察你对中和热等知识点的理解。[详细]
举一反三
已知反应:①101 kPa时,2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=-221 kJ/mol ②稀溶液中,H(aq)+OH(aq)===H2O(l) ΔH=-57.4 kJ/mol 下列结论正确的是[     ]

A.炭的燃烧热大于110.5 kJ/mol
B.①的反应热为221 kJ/mol
C.稀硫酸与稀氢氧化钠溶液反应的中和热为-57.4 kJ/mol
D.稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水,放出57.4 kJ热量

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已知:H+(aq) + OH(aq) = H2O(l)  △H =-57.3 kJ·mol-1。对于下列反应:
①HCl(aq) + NH3·H2O(aq) = NH4Cl(aq) + H2O(l)  △H =-a kJ·mol-1
②HNO3(aq) + KOH(aq) = KNO3(aq) + H2O(l)  △H =-b kJ·mol-1 则a、b的大小关系为                                           [     ]
A.a>b              
B.b>a          
C.a = b           
D.无法比较
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强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为:H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3kJ/mol,分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入:①稀醋酸;②浓硫酸;③稀硝酸,恰好完全反应时热效应分别为△H1、△H2、△H3,它们的关系正确的是(  )
A.△H1>△H2>△H3B.△H1<△H3<△H2
C.△H1=△H2=△H3D.△H2<△H3<△H1
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强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应:H+(aq)+OH-(aq)═H2O;△H=-57.3kJ/mol.分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入:①稀醋酸;②浓H2SO4;③稀硝酸,恰好完全反应时的热效应分别为△H1、△H2、△H3,它们的关系表示正确的是(  )
A.△H2<△H3<△H1B.△H1>△H2>△H3
C.△H1=△H2=△H3D.△H2>△H3>△H1
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下列说法或表示方法正确的是(  )
A.反应物的总能量低于生成物的总能量时,该反应一定不能发生
B.强酸跟强碱反应放出的热量一定是中和热
C.由石墨比金刚石稳定可知:C(金刚石,s)=C(石墨,s),△H<0
D.在101kPa、25°C时,1gH2完全燃烧生成气态水,放出120.9kJ热量,则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol
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