题目
题型:崇文区模拟难度:来源:
A.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则表示CO(g)燃烧反应的热化学方程式为CO(g)+
| ||||
B.稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3kJ/mol,则表示稀硫酸与稀氢氧化钾溶液发生反应的热化学方程式为
| ||||
C.铝热反应是放热反应,但需要足够的热量才能使反应发生 | ||||
D.水的电离过程是吸热过程,升高温度,水的离子积增大、pH减小 |
答案
1 |
2 |
B、稀硫酸与稀氢氧化钾溶液发生反应的热化学方程式为
1 |
2 |
1 |
2 |
C、铝热反应是放热反应,但是铝热反应需要在高温下发生,故C正确;
D、水的电离过程是吸热过程,升高温度,离子积增大,氢离子浓度增大,pH减小,故D正确.
故选B.
核心考点
试题【下列过程都与热量变化有关,其中表述不正确的是( )A.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则表示CO(g)燃烧反应的热化学方程式为CO(g)+12O2】;主要考察你对中和热等知识点的理解。[详细]
举一反三
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H1=-Q1 kJ/mol H2(g)+S(s)=H2S(g);△H2=-Q2kJ/mol②25℃,10l kPa时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol 下列说法正确的是( )
A.氢气的燃烧热为:QlkJ/mol |
B.Ql>Q2 |
C.氯气与硫化氢气体反应的热化学方程式:Cl2(g)+H2S(g)=2HCl(g)+S(s);△H2=-(Q2一Q1)kJ/mol |
D.KOH(aq)+HCl(g)=KCl(aq)+H2O(1);△H=-57.3kJ/mol |
(2)已知断开1molH-H键、1mol Br-Br键、1mol H-Br键分别需要吸收的能量为436kJ、193kJ、366kJ. 计算H2和Br2反应生成1mol HBr需______(填“吸收”或“放出”)能量______kJ.