题目
题型:不详难度:来源:
A.常温常压下,8gO2含有4nA个电子 |
B.1L0.1mol•L-1的氨水中有nA个NH4+ |
C.标准状况下,22.4L盐酸含有nA个HCl分子 |
D.1molNa被完全氧化生成Na2O2,失去2nA个电子 |
答案
解析
本题考查考生对物质的量、阿伏加德罗常数、氧气分子的电子数、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念的了解;考查考生根据物质的量、质量、微粒数目、气体体积之间的相互关系进行有关计算的能力;考查考生对电解质的电离的了解;考生考生对常见氧化还原反应及其电子转移数的了解。
核心考点
试题【设nA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是A.常温常压下,8gO2含有4nA个电子B.1L0.1mol•L-1的氨水中有nA个NH4+C.标准状况下,22.】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.用石墨电极电解Ca(NO3)2溶液,当转移电子数为0.2 NA时,阴极析出4 g金属 |
B.0.1 mol24Mg32S晶体中所含中子总数为2.8 NA |
C.常温下含有NA个NO2、N2O4分子的混合气体,温度降至标准状况,其体积约为22.4 L |
D.在熔融状态下,1 mol NaHSO4完全电离出的阳离子数目为2 NA |
A.常温常压下,15g甲基(-CH3)所含的中子数为6 |
B.一定条件下足量的Fe粉与浓硫酸反应,转移电子数一定为3 |
C.在1L的碳酸钠溶液中,若c(CO32-)=1mol/L,则Na+个数为2 |
D.含4个离子的固体Na2O2溶于水配成1L溶液,所得溶液中Na+的浓度为1mol/L |
A.将0.2 mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1 mol/LNaOH溶液等体积混合,则充分反应后的混
合液中:2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA)
B.pH相等的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、NaHCO3溶液和NaOH溶液,其物质的量浓度由
小到大的顺序为:c (NaOH)<c(CH3COONa)<c (NaHCO3)<c (C6H5ONa)
C.常温下,将pH=2.0的CH3COOH溶液和pH=12.0的NaOH溶液等体积混合,则充分反应
后的混合液中:c (Na+)>c (CH3COO-)>c(OH-)>c (H+)
D.常温下,向10mL pH=4.0的醋酸溶液中加入水稀释后,溶液中c (H+)、c(OH-)、
c (CH3COOH)/c (CH3COO-)都将要变小
A.步骤Ⅰ中减少的3 g固体一定是混合物 |
B.步骤Ⅱ中质量减少的物质一定是Cu |
C.根据步骤Ⅰ、Ⅱ可以判断混合物X的成分为Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2 |
D.根据上述步骤Ⅱ可以得出m(Fe2O3)∶m(Cu)=1∶1 |
A.0.1 mol C3H6Cl2中化学键总数为 |
B.42 g乙烯中含碳原子数为3 |
C.标准状况下,1L苯完全燃烧生成的气态产物的分子数为(6/22. 4) |
D.0.1 mol乙醇完全燃烧所消耗的氧分子数一定为0.3 |
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