题目
题型：双流县模拟难度：来源：
H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H1=-Q1 kJ/mol H2（g）+S（s）=H2S（g）；△H2=-Q2kJ/mol②25℃，10l kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol 下列说法正确的是（ ）
| A．氢气的燃烧热为：QlkJ/mol |
| B．Ql＞Q2 |
| C．氯气与硫化氢气体反应的热化学方程式：Cl2（g）+H2S（g）=2HCl（g）+S（s）；△H2=-（Q2一Q1）kJ/mol |
| D．KOH（aq）+HCl（g）=KCl（aq）+H2O（1）；△H=-57.3kJ/mol |
答案
核心考点
试题【已知：①氯气、单质硫分别跟氢气反应的热化学方程式如下：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H1=-Q1 kJ/mol H2（g）+S（s）=H2S（g）】；主要考察你对中和热等知识点的理解。[详细]
举一反三
（2）已知断开1molH-H键、1mol Br-Br键、1mol H-Br键分别需要吸收的能量为436kJ、193kJ、366kJ． 计算H2和Br2反应生成1mol HBr需______（填“吸收”或“放出”）能量______kJ．
O2（g）═CO（g）△H1=-110.5kJ/mol