题目
题型:不详难度:来源:
(1)0.1mol甲烷和0.2mol氢气组成的混合气体在25℃、101kPa下完全燃烧释放的热量为 ;
(2)写出表示葡萄糖燃烧热的热化学方程式: ;
(3)有人利用甲烷和氧气的反应设计成如图所示燃料电池,若使用酸性电解质溶液,则两极的电极反应式为:
a极: ,b极: ;
若使用碱性电解质溶液,则b极的电极反应式为:b极: ;
放电时电极a作 极,外电路中电流从 流向 ,电解质溶液中阳离子移向 极;
答案
(2) C6H12O6(s) + 6O2(g)6CO2(g) + 6H2O(l) △H= -2800kJ/mol
(3)a极:2O2+ 8H++ 8e-=== 4H2O ;b极:CH4+ 2H2O -8e-===CO2+ 8H+
b极:CH4+ 10OH--8e-===CO32-+7H2O
(1分/个) 正 a b a
解析
核心考点
试题【(14分)已知25℃、101kPa下,氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次为285.8 kJ/mol、890.3kJ/mol、2800 kJ/mol。(1)0.1mo】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)室温下,在pH=12的NaCN溶液中,由水电离的c(OH—)为_______ mol·L-1。
(2)等体积的下列溶液中,阳离子的总物质的量最大的是_________(填序号)。
① 0.2 mol·L-1的CuSO4溶液 ② 0.1 mol·L-1的Na2CO3
③ 0.2 mol·L-1的KCl ④ 0.1 mol·L-1的Na2SO4
(3)浓度为0.100 mol·L-1的下列各物质的溶液中,c(NH4+)由大到小的顺序是_______(填序号)。
①NH4Cl ②NH4HSO4 ③NH3·H2O ④CH3COONH4
(4)某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是:
H2A ="===" H+ + HA- , HA- H+ + A2-。
①则Na2A溶液显________(填“酸性”“中性”或“碱性”);NaHA溶液显________(填“酸性”“中性”或“碱性”)。
②若有0.1 mol·L-1 Na2A的溶液,其中各种离子浓度由大到小的顺序是: (填序号)。
A.c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)>c(H+) |
B.c(Na+)>c(OH-)>c(HA-)>c(A2-)>c(H+) |
C.c(Na+)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-) |
D.c(A2-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)>c(HA-) |
A.0.5 mol/L | B.2 mol/L | C.l mol/L | D.无法确定 |
(1)若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度,当温度升到100℃时,水的电离平衡状态到B点,则此时水的离子积从 增加到 。
(2)常温下,将pH=10的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合,然后保持100℃的恒温,欲使混合溶液pH=7,则Ba(OH)2与盐酸的体积比为 。
(3)在某温度下,Ca(OH)2的溶解度为0.74g,其饱和溶液密度设为1 g/mL,Ca(OH)2的离子积为 。
(4))25℃时,在等体积的① pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba(OH)2溶液,③pH=10的Na2S溶液,④pH=5的NH4NO3溶液中,发生电离的水的物质的量之比是
A.1∶9 | B.10∶1 | C.9∶1 | D.1∶10 |
(1)计算室温条件下0.1mol/LHCl溶液中由水电离的氢离子浓度。
(2)计算室温条件下0.01mol/LNaOH溶液的PH。
(3)计算上述两种溶液完全中和至中性时,需要两溶液的体积比。
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