题目
题型:不详难度:来源:
(1)计算室温条件下0.1mol/LHCl溶液中由水电离的氢离子浓度。
(2)计算室温条件下0.01mol/LNaOH溶液的PH。
(3)计算上述两种溶液完全中和至中性时,需要两溶液的体积比。
答案
解析
核心考点
试题【(每小题2分,共6分)已知室温下KW = 1.0×10—14。(1)计算室温条件下0.1mol/LHCl溶液中由水电离的氢离子浓度。(2)计算室温条件下0.01】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.体积相同、pH值相同的①盐酸 ②硫酸 ③醋酸,被NaOH溶液完全中和,消耗①、②、③溶液的体积由小到大的顺序是②<①<③ |
B.25℃时,0.1 mol·L—1氨水和0.05mol·L—氨水中[OH—]之比是2:1 |
C.25℃时,向CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH使混合液pH=7,此时溶液中 [Na+]=[CH3COO-] |
D.向含有HCO3-、CH3COO-、CO32-、SO32-离子的溶液中加入足量的Na2O2固体后,假设溶液体积不变,则以上四种离子浓度基本保持不变的是CO32-和CH3COO-。 |
A.0.1mol·L-1NaHCO3溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-) |
B.中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸,消耗NaOH的物质的量之比为1:1 |
C.pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中,水电离的c(H+)不相等 |
D.0.1mol·L-1NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3) |
A.所用醋酸溶液的浓度大于所用氢氧化钠溶液的浓度 |
B.两溶液混合反应后的所得的混合溶液呈碱性 |
C.原醋酸溶液中有1%的醋酸已电离 |
D.反应后的溶液中CH3OO-与CH3COOH两种微粒的平衡浓度之和为0.05mol?L-1 |
A.c(OH-) = 的溶液 | B.pH=7 的溶液 |
C.c(H+) =10-14的溶液 | D.加甲基橙呈黄色的溶液 |
A.1和8 | B.2和8 | C.1和10 | D.2和10 |
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