题目
题型:不详难度:来源:
A.0.5 mol/L | B.2 mol/L | C.l mol/L | D.无法确定 |
答案
解析
正确答案:C
该过程了生两个反应,先电解Cu (NO3)2溶液,后电解水
2H2O2H2↑ + O2↑
0.5mol 0.25mol
2Cu(NO3)2+2H2O2Cu+O2↑+4HNO3
0.5mol 0.5mol―0.25mol
C(Cu2+)=0.5mol/0.5 L=l mol/L
核心考点
试题【用铂作电极电解500 mL含KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液一段时间后,在两极均生成11.2L标准状况下的气体,原溶液中Cu2+的物质的量浓度为( )A】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度,当温度升到100℃时,水的电离平衡状态到B点,则此时水的离子积从 增加到 。
(2)常温下,将pH=10的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合,然后保持100℃的恒温,欲使混合溶液pH=7,则Ba(OH)2与盐酸的体积比为 。
(3)在某温度下,Ca(OH)2的溶解度为0.74g,其饱和溶液密度设为1 g/mL,Ca(OH)2的离子积为 。
(4))25℃时,在等体积的① pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba(OH)2溶液,③pH=10的Na2S溶液,④pH=5的NH4NO3溶液中,发生电离的水的物质的量之比是
A.1∶9 | B.10∶1 | C.9∶1 | D.1∶10 |
(1)计算室温条件下0.1mol/LHCl溶液中由水电离的氢离子浓度。
(2)计算室温条件下0.01mol/LNaOH溶液的PH。
(3)计算上述两种溶液完全中和至中性时,需要两溶液的体积比。
A.体积相同、pH值相同的①盐酸 ②硫酸 ③醋酸,被NaOH溶液完全中和,消耗①、②、③溶液的体积由小到大的顺序是②<①<③ |
B.25℃时,0.1 mol·L—1氨水和0.05mol·L—氨水中[OH—]之比是2:1 |
C.25℃时,向CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH使混合液pH=7,此时溶液中 [Na+]=[CH3COO-] |
D.向含有HCO3-、CH3COO-、CO32-、SO32-离子的溶液中加入足量的Na2O2固体后,假设溶液体积不变,则以上四种离子浓度基本保持不变的是CO32-和CH3COO-。 |
A.0.1mol·L-1NaHCO3溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-) |
B.中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸,消耗NaOH的物质的量之比为1:1 |
C.pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中,水电离的c(H+)不相等 |
D.0.1mol·L-1NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3) |
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