题目
题型:不详难度:来源:
A.10 | B.11 | C.12 | D.13 |
答案
解析
核心考点
试题【25℃时,向1 mL pH=1的硫酸中滴加的10 mL pH= b的NaOH溶液,形成的混合溶液成碱性则b可能为 ( )A.10B.11C.12D.13】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1) ②④溶液中由水电离出来的c(H+)的关系是:② ④(填“>”“<”或“=”).
(2) 将②③溶液等体积混合后,溶液的pH 7 (填“>”“<”或“:”). ,
(3)将①④溶液均稀释至原来的10倍后,它们的pH之和 14(填“>”“<”或“=”).
(4)向300 mL溶液④中通入44.8 mL C02(标准状况)气体,充分反应后,溶液中粒子浓度关系正确的是 ( )
A.c(Na+)+ c(H+)= c(OH—)+ c(HCO3—)+ 2c(CO32—) |
B.c(Na+)= c(HCO3—)+ c(CO32—)+ c(H2CO3) |
C.c(Na+)> c(CO32—)> c(HCO3—)> c(OH—)> c(H+) |
D.c(Na+)> c(HCO3—)> c(CO32—)> c(OH—)> c(H+) |
A.将pH=4的醋酸溶液稀释后,H+浓度增大 |
B.常温下,0.01LpH=10的NaOH溶液加水稀释到10L,此时溶液的PH=7 |
C.改变条件使醋酸的电离平衡向右移动,醋酸的电离度一定增大 |
D.常温下0.1mol·L-1醋酸溶液的pH=a,加入适量的醋酸钠固体能使溶液pH=(a+1) |
(1)实验桌上备有烧杯(大、小两个烧杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、0.5mol· L-1盐酸、0.55mol· L-1NaOH溶液,尚缺少的实验玻璃用品是 、 。
(2)他们记录的实验数据如下:
实验用品 | 溶液温度 | 中和热△H | |||
t1 | t2 | ||||
① | 50mL0.55mol.L-1NaOH | 50mL.0.5mol.L-1HCl | 20℃ | 23.3℃ | |
② | 50mL0.55mol.L-1NaOH | 50mL.0.5mol.L-1HCl | 20℃ | 23.5℃ |
计算完成上表。△H=
(3)某研究小组将V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如下图所示(实验中始终保持V1+V2=50 mL)。回答下列问题:
研究小组做该实验时环境温度 (填“高于”、“低于”或“等于”)22 ℃,此反应所用NaOH溶液的浓度应为 mol/L。
(2)常温下,若100体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合之前,该强酸的PH(用a表示)与强碱的PH(用b表示)之间应满足的关系是 。
(3)已知100℃ KW=1×10-12 ,0.1mol/LNaOH溶液,由水电离出的OH-物质的量的浓度为 ,PH= 。
(1)NaOH溶液的物质的量浓度
(2)此一元弱酸的物质的量浓度
(3)求此条件下该一元弱酸的电离平衡常数
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