题目
题型:不详难度:来源:
(1)NaOH溶液的物质的量浓度
(2)此一元弱酸的物质的量浓度
(3)求此条件下该一元弱酸的电离平衡常数
答案
解析
则:,得c(NaOH)=0.04mol/L
(2)NaOH~HA,即:0.04×13=c(HA)×20,推出:c(HA)=0.026mol/L
(3)代入电离平衡常数公式:
K= ==4.0×10-5
核心考点
试题【(6分)常温下,将0.05mol/L盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1:2的体积比混合,所得溶液的pH=12。用上述NaOH溶液13 ml和pH=3的某一元弱】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.如图条件下实验过程中没有热量损失 |
B.若改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应,从理论上说所求反应热相等 |
C.图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒 |
D.烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯 |
A.做该实验时环境温度为22 ℃ |
B.该实验表明化学能可以转化为电能 |
C.NaOH溶液的浓度约是1.5mol/L |
D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应 |
A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g); △H="-183" kJ·mol-1 |
B.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g); △H=+183kJ·mol-1 |
C.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H=-91.5kJ·mol-1 |
D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H=+91.5kJ·mol-1 |
③CH3COOH ④NH4Cl ⑤NaOH。下列有关说法正确的是:( )
A.其溶液中由水电离出的c(H+)的大小关系是① = ②>③>④>⑤ |
B.其溶液中由水电离出的(H+)的大小关系是④>③>①= ⑤>② |
C.上述溶液中能能促进水的电离是②>①=>⑤>③ |
D.上述溶液中能促进水的电离是只有④ |
⑴配制待测液: 将0.85g含有少量杂质(不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制成100mL溶液,所用的主要仪器有___________________________________________。
⑵滴定: ①盛装0.20mol/L盐酸标准液应该用_______滴定管。
②滴定时,应先向锥形瓶中加酚酞作为指示剂;滴定过程中两眼应该注视________,滴定终点时,锥形瓶中的溶液的颜色变化是__________。
③有关数据记录如下:
滴定序号 | 待测液体积 (mL) | 所消耗盐酸标准液的体积(mL) | |
滴定前 | 滴定后 | ||
1 | 20.00 | 0.50 | 20.70 |
2 | 20.00 | 6.00 | 26.00 |
⑷对几种假定情况的讨论(填无影响、偏高、偏低)
①若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定,则会使测定结果_________。
②读数时,若滴定前仰视,滴定后俯视,则会使测定结果_________________。
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