题目
题型:不详难度:来源:
A.一个化学反应是否能在常温下发生,与该反应的△H值的大小没有必然联系 |
B.中和热△H=-57.3kJ·mol-1,所以1.00L 1.00mol·L-1H2SO4与稀的NaOH溶液恰好完全反应放出57.3kJ的热量 |
C.用等体积的0.50mol·L-1盐酸、0.55mol·L-1NaOH溶液进行中和热测定的实验,会使测得的值偏大 |
D.在101kPa时,1molCH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量是CH4的燃烧热 |
答案
解析
核心考点
试题【下列有关反应热的说法中正确的是( )A.一个化学反应是否能在常温下发生,与该反应的△H值的大小没有必然联系B.中和热△H=-57.3kJ·mol-1,所以】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)从实验装置上看,图中伤缺少的一种玻璃仪器是_____________;
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是____________________;
(3)若大烧杯上不盖硬纸板,求得的反应热数值__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(4)实验中该用60 mL 0.50 mol·L-1HCl跟50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量_________(填“相等”或“不相等”),所求中和热__________(填“相等”或“不相等”)。
(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热数值会________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(1)a值可否等于3 (填“可”或“否”),其理由是
(2)a值可否等于5 (填“可”或“否”),其理由是
(3)a的取值范围是
A.△H1 >△H3 ="-57.3" kJ·mol—1>△H2 |
B.△H2 <△H1 ="-57.3" kJ·mol—1<△H3 |
C.△H1 >△H3 >△H2="-57.3" kJ·mol—1 |
D.△H2 <△H3 ="-57.3" kJ·mol—1<△H2 |
(1)二甲醚燃料电池的正极反应式为 。电池在放电过程中,负极周围溶液的pH 。(填“增大”、“减小” 或“不变”)
(2)以上述电池为电源,通过导线电解池相连。两极为石墨,电解质溶液为1L
0.1mol/LKCl溶液,写出电解总反应的离子方程式为 。
(3)室温时,按上述(2)电解一段时间后,取25mL上述电解后溶液,滴加0.2mol/L醋酸得到右图(不考虑能量损失和气体溶于水,溶液体积变化忽略不计)。
①若图中的B点pH=7,则滴定终点在 区间(填 “AB”、“BC”或“CD”)。
B点溶液中离子浓度大小为 。
②D点溶液中C(HAc) C(Ac_ )(填> 、< 或= )。
A.氢气 | B.煤炭 | C.石油 | D.核能 |
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