题目
题型:不详难度:来源:
①NaHSO4 ②NaHCO3 ③Na2CO3 ④Na2SO4
A.④③②① | B.①②③④ | C.③②④① | D.③④②① |
答案
解析
试题分析:水是弱电解质,电离方程式是H2OH++OH-。所以酸或碱是抑制水的电离平衡的,能够水解的盐是促进水的电离的。据此可知,硫酸氢钠抑制水的电离,碳酸氢钠和碳酸钠水解促进水的电离,但碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠的。硫酸钠不水解,既不促进,也不抑制,所以由水电离出的c(H+)由大到小的顺序是③②④①,答案选C。
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题综合性强,侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练,旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确水的电离特点以及外界条件对水的电离平衡的影响,然后结合题意灵活运用即可,有利于培养学生的应试能力和逻辑推理能力。
核心考点
试题【物质的量浓度相同的下列各溶液,由水电离出的c(H+)由大到小的顺序是①NaHSO4 ②NaHCO3 ③Na2CO3 ④Na2SO4A.④③②①B.①②③④C.③】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后,用待测溶液润洗后,再注入待测溶液,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于"0"刻度以下的位置,记下读数;将锥形瓶用蒸馏水洗净后,用待测溶液润洗锥形瓶2~3次;从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中。
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后,立即向其中注入0.1000 mol·L—1标准盐酸,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于"0"刻度以下的位置,记下读数。
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂,进行滴定。滴定至指示剂刚好变色,且半分钟内颜色不再改变为止,测得所耗盐酸的体积为V1mL。
④重复以上过程,但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水,测得所耗盐酸的体积为V2mL。
试回答下列问题:
(6)根据下列数据:
滴定次数 | 待测液体积(mL) | 标准盐酸体积(mL) | |
滴定前读数(mL) | 滴定后读数(mL) | ||
第一次 | 20.00 | 0.50 | 25.40 |
第二次 | 20.00 | 4.00 | 29.10 |
A.氢气热值高,其燃烧产物是水,是一种理想的清洁燃料 |
B.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料,有利于节约资源、保护环境 |
C.煤的气化技术在一定程度上实现了煤的高效、清洁利用 |
D.石油作为重要的可再生能源应该被尽量地利用 |
A.把40gNaOH溶解于1L水中即得到1mol/L的的NaOH溶液 |
B.将4.48LNH3溶解于水配成1L溶液即得到0.2mol/L的氨水溶液 |
C.配制0.2mol/L的的CuSO4溶液480mL,需硫酸铜晶体的质量为25g |
D.配制1L0.2mol/L的H2SO4溶液,加水定容时仰视刻度线操作,则配出浓度偏高 |
物质的量浓度是( )
A.mol/L | B.mol/L | C.mol/L | D.mol/L |
质的质量分数为w%,物质的量浓度为c mol·L-1,那么下列关系式正确的是( )
A. | B. | C. | D. |
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