题目
题型：不详难度：来源：
质的质量分数为w%，物质的量浓度为c mol·L－1，那么下列关系式正确的是( )
A． | B． | C． | D． |
答案
解析
试题分析：溶液质量为V mL×ρ g·mL－1=Vρg，物质的量浓度=溶质物质的量/溶液体积=（m/M）mol/0.001V="c" mol·L－1,解得
，故选D点评：考查物质的量浓度，难度不大
核心考点
试题【V mL密度为ρ g·mL－1的某溶液中，含有相对分子质量为M的溶质m g，该溶液中溶质的质量分数为w%，物质的量浓度为c mol·L－1，那么下列关系式正确的】；主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．HN3水溶液中粒子浓度大小顺序为：c(HN3)>c(H+)>c(N3-)>c(OH-) |
| B．若HN3比HCN酸性强，则相同体积相同物质的量浓度的NaN3与NaCN溶液中，离子总数NaN3比NaCN多 |
| C．NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(N3-)>c(OH-)>c(H+) |
| D．HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物 |
| A．VNaOH=10mL时，溶液中存在C(Na+)=2C(H2T)+2C(H T—)+2C(T 2—) |
| B．VNaOH=20mL时，溶液中存在C(Na+)＞C(HT—)＞C(H+)＞C(H2T)＞C(T 2—) |
| C．VNaOH=30mL时，溶液中存在C(Na+)＞C(HT—)＞C(T 2—)＞C(OH—)＞C(H+) |
| D．VNaOH=40mL时，溶液中存在C(OH—)=C(HT—)+2C(H2T)+C(H+) |
| A．V（NaOH）="=" 0时，c（H+，W）="=" 1 × 10－2 mol／L |
B．V（NaOH）< 10 mL时，不可能存在c（Na＋）="=" 2 c（C2O ）+ c（HC2O ） |
| C．V（NaOH）="=" 10 mL时，c（H+，W）="=" 1 × 10－7mol／L |
| D．V（NaOH）> 10 mL时，c（Na＋）> c（C2O）>c（HC2O） |
| A．加入少量0.1 mol·L－1的硫酸，水电离产生的c(H＋)减小 |
| B．升高温度，溶液的pH会增大 |
| C．加入少量固体NaOH，溶液中c(CH3COO－)＋c(OH－)>c(Na＋)＋c(H＋) |
| D．与0.1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋) |
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