题目
题型:不详难度:来源:
A.11:1 | B.9: 2 | C.1:11 | D.2:9 |
答案
解析
试题分析:说明,pH=6溶液呈中性,设Ba(OH)2溶液的体积为x,盐酸的体积为y,pH=8的Ba(OH)2溶液,c(OH-)=10-6mol/L,pH=5的盐酸,c(H+)=10-5mol/L,
酸碱混合后,pH=7,则溶液呈碱性,反应剩余 c(OH-)="0.1" mol/L,
则(10-6×x-10-5y)/( x+y) ="0.1" mol/L,
解得x:y=2:9,
故选D。
点评:本题考查酸碱混合的计算,明确混合后pH=10为碱过量是解答本题的关键,并注意pH与浓度的换算来解答,题目难度不大。
核心考点
试题【某温度下纯水的、在此温度下,将pH =8的Ba(OH)2溶液与 PH=5的稀盐酸混合。欲使混合溶液的pH =7,则氢氧化钡溶液与盐酸的体积比为A.11:1B.9】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
①的氨水 ②的氨水cL
③的的溶液
其中a、b、c、d的关系正确的是
A. | B. | C. | D. |
① 0.01mol・L1的H2A溶液
② 0.01mol・L1的NaHA溶液
③ 0.02mol・L1的HCl溶液与0.04mol・L1的NaHA溶液等体积混合
④ 0.02mol・L1的NaOH溶液与0.02mol・L1的NaHA溶液等体积混合
下列关于上述四种溶液的说法正确的是( )
A.溶液②中存在水解平衡:HA―+H2O H2A+OH―
B.溶液③中有:c(HA-)+2c(A2-)=c(Na+)
C.溶液④中有:c(OH-)=c(H+)+c(HA-)
D.四种溶液中c (HA-)浓度大小:③>①>②>④
A.0.01mol/L | B.0.05mol/L | C.0.017mol/L | D.0.50mol/L |
(1)用右图装置进行强酸(50mL 0.5mol/L的HCl)和强碱(50mL 0.55mol/L的NaOH)反应的中和热测定。
①从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃仪器是 。
②大小烧杯之间填满纸屑的作用是 。
③若用醋酸代替上述盐酸实验,实验测得的中和热的数值 (填 “偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(2)用实验室准确配制的0.100mol/L的NaOH溶液测定某未知浓度的稀盐酸。 其具体实验步骤如下:
①应选择 滴定管(填写图中对应字母),用少量标准NaOH溶液润洗2~3次水洗后的该滴定管,再加入标准的0.100mol/L的NaOH溶液并记录液面刻度读数;
②用酸式滴定管精确的放出25.00mL待测盐酸,置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中。再加入2滴酚酞试液;
③滴定时,边滴边振荡,同时眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化, 即达到滴定终点;
④记录液面刻度读数。根据滴定管的两次读数得出消耗标准NaOH溶液的体积,再重复测定两次,实验结果记录见下表:
实验次数 | 起始滴定管读数 | 终点滴定管读数 |
1 | 0.00mL | 24.04mL |
2 | 0.50mL | 24.46mL |
3 | 2.50mL | 25.02mL |
⑤以下操作造成测定结果偏高的原因可能是 (填写字母序号)。
A. 滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其它操作均正确
B. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗
C. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
D. 未用标准液润洗碱式滴定管
E. 滴定前锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥
(1)若溶液中只溶解了一种溶质,则该溶质是___________,溶液中c(H+)_____c(OH-)(填“>”、“=”或“<”)。
(2)若溶液中c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+),则该溶液中的溶质为_____________,若溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),则该溶液中溶质为_________________。
(3)若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸溶液混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(NaOH)__________c(CH3COOH),混合前碱中c(OH-)和酸中c(H+)的关系c(OH-)__________c(H+)(填“>”,“=”或“<”)。
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