题目

题型：不详难度：来源：

某二元酸（H₂A）按下式发生电离：H₂A＝H⁺+HA^－；HA^－H⁺+A^2－。现有下列四种溶液：
① 0.01mol・L¹的H₂A溶液
② 0.01mol・L¹的NaHA溶液
③ 0.02mol・L¹的HCl溶液与0.04mol・L¹的NaHA溶液等体积混合
④ 0.02mol・L¹的NaOH溶液与0.02mol・L¹的NaHA溶液等体积混合
下列关于上述四种溶液的说法正确的是（   ）
A．溶液②中存在水解平衡：HA^―+H₂O H₂A+OH^―
B．溶液③中有：c(HA^－)+2c(A^2－)=c(Na⁺)
C．溶液④中有：c(OH^－)=c(H⁺)+c(HA^－)
D．四种溶液中c (HA^－)浓度大小：③＞①＞②＞④

答案

CD

解析

试题分析：二元酸H₂A在水溶液中发生电离：H₂A＝H⁺+HA^-，HA^-H⁺+A^2-，这说明是二元酸的第一步电离是完全的，而第二步电离存在电离平衡。因此HA^-离子只存在电离平衡，不存在水解平衡，溶液显酸性，选项A不正确；B不正确，不符合物料守恒，应该是c(HA^－)+c(A^2－)=c(Na⁺)；④中恰好反应生成Na₂A，水解溶液显碱性，正确，符合质子守恒；③中盐酸的存在抑制HA^－的电离，c (HA^－)浓度最大，而④中最小。①第一步电离出的氢离子抑制第二步的电离，所以c (HA^－)浓度大于②中，则选项D正确，答案选CD。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题贴近高考，综合性强，在注重对学生基础知识巩固与训练的同时，侧重对学生能力的培养与解题方法的指导和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是利用好几种守恒关系，即电荷守恒、物料守恒以及质子守恒，其次还需要注意酸式盐的电离程度和水解程度的相对大小。